解答：1atm=101325Pa; 27℃=(273+27)K=300K
由理想气体状态方程：PV=nRT可知
单位体积氧气的物质的量n=PV/RT=(101。325KPa×1dm^3)/(8。314×300K)
=0。
0406mol
又因氧气的分子数N=n×6。02×10^23/mol
则单位体积内的氧气的分子数N=0。0406mol×6。02×10^23/mol
=2。
45×10^22
2、由ρ=m/v,m=n×M得：
氧气的密度ρ=(0。0406mol×32g/mol)/1000cm^3
=1。30×10^-3g/cm^3
3、氧分？是什么东东，能说清楚些么？
如果觉得对你有帮助，请给个好评。
谢谢。
答：你好，一般计算：1mol氧气体积是22.4升，每个氧气和周围空间占有体积就是3.72*10^-26m3，氧气分子体积不变,分子间距离就是把体积开3次方就是3.3...详情>>
答：详情>>
