全部答案

2012-02-20 06:22:52

• 换底公式懂吗；log(a底）b  = log(c底）b/ log(c底）a;
  所以 ln x = lgx /lg e =  lgx *ln10  = lgx* 2.302 后面的不用写了吧。。

  全部
  

  m***

  2012-02-20 06:22:52

  285 176 评论

  分享
  提交评论
2012-02-19 00:05:45

•   阿仑尼乌斯方程
  式中，A称为指前因子或表观频率因子，其单位与k相同；Ea称为阿累尼乌斯活化能(简称活化能)，其单位为kJmol-1。上述三式是定量表示k与T之间的关系。常用于计算不同温度T所对应之反应的速率常数k(T)以及反应的活化能Ea。
    阿伦尼乌斯方程只能用于基元反应或有明确级数而且k随温度升高而增大的非基元反应。若温度变化过大，则阿伦尼乌斯方程会产生误差，这时，下列方程更好地符合实验数据
  k = ATBe-E/RT
  从分子运动观点看，当大分子热运动随温度升高而增加时，熔体中分子间的空穴(即自由体积)也随之增加和膨胀，使流动阻力减小。
    要是以粘度7表示阻力的大小，则在温度变化不大的范围内熔体粘度与温度 之间的关系可用Arrhe-nius方程表示：
  η=AeEa/RT
  式中A是常数，R是气体常数， 是绝对温度，Ea 为流动活化能，它既是大分子向空穴跃迁时克服周围分子的作用所需要的能量，也是熔体粘度对温度敏感程度的量度，即Ea越大，粘度对温度的变化越敏感。
    (即流动活化能增大，流体的流动性变差。反之，流动活化能减小，流体的流动性变好)
  将Arrhe-nius方程两边取对数，得到：
  lgη=lgA+Ea／2。303RT 。

  全部
  

  s***

  2012-02-19 00:05:45

  304 173 评论

  分享
  提交评论