晶体是可以熔化的．电解氯化镁时氯化镁不是晶体，而是溶液或者熔融状态下的．因为氯化镁晶体在固态时是不导电的，只有在水溶液，或者熔融状态下，镁和氯离子才能获得足够的能量，成为能够移动的带电荷的自由离子，参与导电，并在传导电的过程中被氧化／还原． 不同的反应条件的产物也不一样．水溶液中电解产物为氯气和氢气，熔融状态下电解产物为氯气和金属镁． 溶解是溶质在溶剂中以分子／离子状态分散的过程，而结晶是在溶液中的溶质达到饱和（局部饱和）以后，其过饱和部分从溶液中析出，并以一定的规律堆积排列，形成具有一定晶形，颜色和硬度的晶体的过程，是溶解的逆过程． 在溶液中，由于分子的自由运动，在溶液中已经溶解的分子／离子会析出，而尚未溶解的溶质也会不断的溶解（就像可逆反应一样），这两个过程是同时进行的．当溶液没有达到饱和时，溶解速率就会占上风，宏观上表现为溶质的溶解过程；当溶液过饱和时，溶质的析出会占上风，并在一定条件下体现为结晶（有晶核存在时）．当溶解和结晶速率一致时，即达到溶解平衡，溶液在宏观上表现为稳定的体系。
一般的晶体都能熔化。但是有些晶体还没有熔化就已经选发生化学反应分解了，如NH4Cl（氯化铵）。 不是的指氯化镁晶体，而是指氯化镁溶液。晶体是无法被电解的。 晕啊，溶液也可以电解呀，楼主为什么认为溶液不能电解？固体才不能能电解啊。 当然熔化的氯化镁也可以电解。 溶解和结晶是同时进行的中，若结晶速率大于溶解的速率，则溶液中会析出晶体，如果溶解的速率大于结晶的速率，则晶体溶解。如果溶解和结晶的速率相等，则达到溶解平衡。
能熔化，纯的晶体熔程一般不会超过2度 电解氯化镁时氯化镁不是晶体，它已经被电解了。
