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氢氧化钠溶液与醋酸溶液反应相关问答

  • 问: 向醋酸溶液中加入氢氧化钠溶液电离平衡怎么移?

    答:往弱电解质的溶液中加入与弱电解质没有相同离子的强电解质时,由于溶液中离子总浓度增大,离子间相互牵制作用增强,使得弱电解质解离的阴、阳离子结合形成分子的机会减小,从而使弱电解质分子浓度减小,离子浓度相应增大,解离度增大,这种效应称为盐效应。在0.1mol/LHAc溶液中加入0.1mol/LNaCl溶液...

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  • 问: 溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等,则混合后溶液呈什么.

    答:混合后溶液呈中性,这是因为由电荷守恒:c(H ) c(Na )=c(OH-) c(CH3COO-),而c(Na )=c(CH3COO-),所以c(H )=c(OH-),溶液显中性。醋酸体积大,因为醋酸是弱酸,需要更多的醋酸才能平衡水解生成的OH-

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  • 问: 醋酸、氢氧化钠混合

    答:醋酸是弱酸,氢氧化钠为强碱。如果等摩尔质量的两种物质混合反应生成醋酸钠是弱酸强碱盐。PH>7溶液为微碱性。  而此题中PH=7,说明HAC是过量的。 楼上评论的很正确。

    答:1假设两者刚好完全反正,生成醋酸纳。那么溶液的PH是大于7的,因为醋酸纳水解成碱性的(CH3COO-)+H2O=CH3COOH+(OH-)。2酸碱中和反应中,如果一种反应物过量,那么另一种一定反应完全了(无论弱碱还是弱酸),即使醋酸电离不完全,但随着反应进行,氢离子浓度减少,促进醋酸电离,最后完全电...

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  • 问: 醋酸和氢氧化钠溶液完全反应时,溶液为何不呈中性?

    答:因为醋酸钠属于强碱弱酸盐,PH偏碱性。

    答:这是盐的水解问题.且应该说恰好完全反应,否则应考虑整个反应过程中酸碱性的变化. 醋酸和氢氧化钠溶液完全反应时,就是1摩尔醋酸和1摩尔氢氧化钠恰好完全反应生成1摩尔的醋酸钠和1摩尔的水.醋酸钠属于强电解质,完全电离生成钠离子和醋酸根离子,而醋酸根离子与水电离出的氢离子结合成弱电解质醋酸,这样就破坏了水...

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  • 问: 1摩的氢氧化钠溶液与1摩醋酸混合能得到中性溶液吗?

    答:不会得到中性溶液,得到一摩尔的醋酸钠,但是醋酸钠是强碱弱酸盐,弱酸根离子会水解,得到弱酸醋酸,同时得到氢氧根离子,所以最后的溶液呈碱性!说简单点就是强碱弱酸盐显碱性!

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  • 问: 溶液呈酸性?pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合?

    答:很明显,当PH=11的NAOH与PH=3的HCL在常温下混合会得到PH=7的溶液,但不要忘了,醋酸是弱酸,PH=3的弱酸是不完全电离的,当醋酸与氢氧化钠混合后,原来未电离的醋酸分子就会电离,继续生成H+,使溶液显酸性。

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  • 问: 化学4

    答:氢氧化钠是强碱,醋酸是弱酸,如果你题目也是20毫升醋酸的话,那么混合肯定是碱性的

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  • 问: 化学方程式

    答:在下面: FeCl3+3NH3.H2O==FE(OH)3+3NH4Cl HAc+NaOH==NaAc+H2O Fe2(SO4)3+Fe==3FeSO4 Fe2(SO4)3+Cu==2FeSO4+CuSO4 这写方程式才对,都是配平的.

    答:FeCl3+3NH3·H2O = Fe(OH)3+3NH4Cl 反应生成“氢氧化铁、氯化氨” HAc+NaOH = NaAc+H2O 反应生成“醋酸钠、水” Fe2(SO4)3+Fe = 3FeSO4 反应生成“硫酸亚铁” Fe2(SO4)3+C...

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  • 问: 化学溶液的离子反应

    答:显碱性。 解析: 当全部反应后,醋酸钠中的醋酸根是弱酸根,要水解。 CH3COO-+H2O=CH3COOH+OH- 所以有OH-生成,又Na+不会水解,所以溶液中存在OH- 就显碱性了

    答:1,等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠混合后正好完全反应: CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O 2,CH2COONa属于强碱弱酸盐,在水中会发生水解反应: CH3COO- + H2O《===》CH3COOH + OH- 注意此反应为可逆,不能写等号。 3,溶液中的OH-就会大于H+...

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  • 问: 化学问题,请帮助

    答:1:CH3COOH+NaOH==CH3COOH+H2O 2:CO2+(OH-)==HCO3-

    答:化学方程式:CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O 离子方程式;CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O   OH-+CO2=HCO3-

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  • 问: 一百毫升0.1摩尔每升的醋酸和五十毫升0?

    答:离子浓度是Na+>CH3COO->OH->H+

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  • 问: 化学3

    答:很简单,醋酸与氢氧化钠都是单价化合物,完全反应消耗的摩尔数相等! 0.1摩/升*20毫升=0.2摩/升*M M=10毫升

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  • 问: 说明选用何种试剂?

    答:这个你按照说明 选 即可!

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  • 问: 中和一定量的某醋酸溶液时

    答:因为中和反应是酸和碱的反应生成盐和水的过程,其实质为H++OH-=H2O。当往醋酸溶液中加入醋酸钠,并不会影响原来醋酸所能够电离出来的H+的总物质的量,因此不会影响中和反应消耗碱的量。正确选项为C。

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  • 问: 醋酸和氢氧化钠溶液完全反应时,溶液为何不呈中性?

    答:因为醋酸钠属于强碱弱酸盐,PH偏碱性。

    答:这是盐的水解问题.且应该说恰好完全反应,否则应考虑整个反应过程中酸碱性的变化. 醋酸和氢氧化钠溶液完全反应时,就是1摩尔醋酸和1摩尔氢氧化钠恰好完全反应生成1摩尔的醋酸钠和1摩尔的水.醋酸钠属于强电解质,完全电离生成钠离子和醋酸根离子,而醋酸根离子与水电离出的氢离子结合成弱电解质醋酸,这样就破坏了水...

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  • 问: 氢氧化钠溶液和硝酸钾溶液能反应?

    答:两者不会反应

    答:你好,不能发生反应。强酸强碱盐不能和氢氧化钠发生反应,正方向结果没有沉淀,气体和难溶物质产生 好评谢谢

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  • 问: 氢氧化钠溶液和硝酸钾溶液为什么不反?

    答:两者不满足离子反应要求的条件

    答:把他们阴阳离子互相交换生成硝酸钠和硝酸钾,两者都不是沉淀,所以不反应。

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