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没有影响 固态物质的浓度是一个常数 就是它的密度 增加不会对平衡有影响
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A
2个回答
不一定,若增加反应物物质的量,则生成物的百分含量减少. 另外: 加压:生成物的百分含量一定增加 减压:生成物的百分含量一定减少 减少反应物:不一定 催化剂:不变 总之,用勒夏特列原理来判断.
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各增加1mol平衡向右移动。解析:在恒压条件下加1molA,0.5molB,1molC平衡不移动,而事实上是B多加了0.5mol,所以平衡向右移动。同理,各减少1mol向左移动。
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表面: “单位体积内活化分子个数增加”:个(活化分子)/m3(或体积单位) 增加。 “活化分子百分数增加”:个(活化分子)/100个(总分子) 增加。 本质: 由于分母不同,所以要看具体情况。 如果100个总分子的体积=单位体积,那这两句话是相同的;这种情况也是存在的。 如果100个总分子的体积 >...
1对于一个反应物和生成物都有气体的可逆反应,在不断除去生成物气体时,其在体系中的量可能在不断减少,所以平衡在向正反应方向移动时,其体积分数可能不会增加,2。平衡在向正反应方向移动时,就是反应物在生成的过程。所以产量一定增加,3。在加大反应物浓度时,其转化率的变化受多种因素影响,有减小,和不变的可能,...
8个回答
向逆反应方向移动。 增加生成物浓度,平衡就向逆反应方向移动,它与可逆号两边气体和体积大小无关。 如果是通入一种气体导致压强增大的话,若改变压强会使反应发生移动是要在压强改变会改变浓度的前提下,平衡才会移动,就像尽管在体系中通入稀有气体使压强增大,但是由于各组份的浓度没有变,平衡不会移动。若通入C,只...
增加反应物的浓度,反应向正方向反应进行(只适用于气体),但A为固体 ,对化学反应没有影响,固B的转化率不变
1、错误!比方说,是因为增加反应物的浓度使平衡向右移动就不一定。 2、正确。只要平衡向右移动,生成物的物质的量就增加。 3、错误。如果反应前后是物质的量改变的反应,状态就不一样。比方说,改变温度,就不同。
我个人认为,应该会增加正反应的速率。因为当增加生成物的浓度,那反应向逆方向移动,这势必导致反应物的浓度也随之增加,所以正反应的速率也会加快。
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A+2B===2C 用平衡常数的知识判断 平衡常数==[C]^2/{[A]*[B]^2} [C]^2表示C的平衡浓度的平方。 (1)AC浓度扩大2倍,由于温度不变,平衡常数不变。 上述浓度值,即[C]^2/{[A]*[B]^2}>平衡常数,根据猎杀特列原理,所以平衡向逆反应方向移动。 (2)同上分析...
化学平衡状态是指在一定条件下的可逆反应,正反应和逆反应的速率相等,反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。
当然不是啦。 平衡向着生成N2O4的方向移动,N2O4的体积分数增大,NO2的体积分数减小。