答：必须加一个条件，就是标准状况下。如果对你有用，请点击页面上的“好评”给俺个支持哈。
问： 化学３
答：A错。还要压强相同。 B错。还要温度相同。 C错。体积相同密度相等，则质量相等。而CO和NO的相对分子质量不等 D对。质量相等，C2H4和N2的相对分子质量相等，所以分子数一定相等 选D
问： 化学
答：选A A 同质量不同密度的N2和C2H4……N2和C2H4相对分子质量相同，质量相同则物质的量相同、分子数相等。 B 同温度同体积的O2和N2……压强不同则分子数不相等 C 同体积同密度的CO和CH4……同体积同密度则质量相等，相对分子质量不同，则物质的量不同、分子数不等。 D 同压强同体积的N2和...
问： 简单化学选择题
答：D 摩尔质量相同，质量相同 m/M 就是物质的量相同，再乘以N 分子数也就相等了
答：D A由于压强不同故气体物质的量(密度)可能不同 B压强相同时温度不同可导致物质的量不同 C因两气体相对分子质量不同所以物质的量不同,分子数也不相同 D两物质质量相同相对分子质量相同所以摩尔数相同 分析公式；PV=nRT
答：我给你答上来你怎么谢我啊！ 如果你题没抄错的话就是这样 21*12/（21*12+879*28） *（1-11.2％）*28/12 =0.8%
答：氧元素的质量分数为11.20％ 非氧元素的质量分数为88.8％ 碳元素质量百分比为[21*12/（21*12+28*879）]*88.8％=0.9％ 所以CO的百分含量为0.9%*28/12=2.1%
问： 求过程(化学)
答：您好。 第一题选A。原因是氮气和一氧化碳的相对分子质量相同，所以等质量的两种物质它们的物质的量是相同的，因此它们的分子数目是相等的。密度不同仅仅说明在未知的不同的状态下它们占有的体积是不同的，如果均是标准状况下它们所占的体积一定是相同的（分子数相同嘛）。B不正确的原因是它们的质量相等但是因为相对分子...
问： 高一化学
答：答案应为C，因PV＝nRT，P为压力，V为体积，n为气体摩尔数，R为气体常数，T为温度；两瓶气体同温度同压强，体积也都为2L，则两瓶气体的摩尔数也相同，即两瓶气体一定具有相同的分子数目。
答：同温度同压强下，容积均为2L的密闭储气瓶 一个装有C2H4,另一个装CO,N2的混合气体，两瓶一定具有相同（B）,为什么？ A质量 B原子数目 C分子数目 D密度 选择C，这是啊伏加德罗定律，即同温度同压强体积相同，分子数相同
问： 几道化学题
答：1.B 由m=pv和n=m/M,n=N/NA可得 2.D
答：第一题 选A 因为n=m/M CO和N2的摩尔质量相等 又气体质量相等 气体物质的量相等 即分子数相等 B错 因为ρ＝m/V 等体积等密度 即质量相等 n=m/M CO2和CO摩尔质量不等 所以气体物质的量不等 即分子数不相等 C错 因为pV=nRT 气压不确定 故O2和N2分子数不一定相等 D错 ...
答：N2 和 CO相对原子质量相同所摩尔质量相同等质量N2和CO具有相同物质量
答：是。氮气摩尔质量=28/一氧化碳摩尔质量=28，所以：等质量（或者等摩尔质量）的氮气和一氧化碳所含的分子数之比=1:1，相同条件下的体积比=1:1,密度比=1:1， 所含原子数=1:1。 密度比=1:1 所含原子数之比=1:1
答：还有CO2和N2O、
