可以啊，既不会生成沉淀、气体，也不会生成弱电解质，当然可以共存了。钾盐钠盐基本上都是易溶的，氢氧根离子和碳酸根离子也不会发生氧化还原反应，能共存。
在强酸溶液中HSO3离子与氢离子发生反应，有气体二氧化硫生成。
请说明白点
溶液中离子大量共存问题 溶液中离子大量共存问题之一 在溶液中离子共存问题的实质是哪些离子之间不能发生反应。能够发生反应的离子就不能共存，不能够发生反应的离子才可以共存。 （1）离子间能直接结合生成难溶性物质时，则这些离子不能大量共存。如：Ag+与Cl-、Br-、I-、CO32-、SO32-、...
答案是A B中SO32-会被H+和NO3-氧化成SO4 2- C中H+.SO42-.S2-反应
哇 有好多 我学物理的 所以有漏掉的还请楼下的更正 Fe3+ Fe2+ H+(白说的） Ag+ Ca2+ NH4+......（实在太多了 我讲原因吧） 凡是那个离子和氢氧根搭上会沉淀 浑浊（漏了Al3+) 或是弱碱（氨水 就是NH4+和OH-变成NH3.H2O)那都不共存
基础知识要扎实才行。这道题对以中学化学是比较基础的，不要一碰上不懂的就发上来问，自学能力要靠平时培养。
第一个问题，不能 ， 发生NH4+OH=NH3+H2O反应，该反应为可逆反应 银离子和氢氧根离子也不能共存，二者发生反应产生不稳定的物质。
强碱环境可以 强酸环境下，碘离子会被硝酸根离子氧化
碳酸氢根和氨水在溶液中是不能共存的.因为酸碱是不能共存的,会生成水和盐.碳酸氢根和氨水在溶液中会生成水和碳酸盐.
硝酸亚铁本身的酸性比铵根大，因此不会使硝酸根发生氧化反应。
不能,工业上制取Ag2O的方法是 2AgNO3+2NaOH=2NaNO3+H2O+Ag2O↓
不能共存！ 在盛有铁离子与少量硫氰根离子的血红色溶液中，滴加碘化钾溶液，振荡后看到(溶液变为棕红色)，这是由于(碘离子把三价铁还原为亚铁离子，而碘离子被氧化为单质碘)。
在酸性或碱性下会不会生成沉淀或气体或水。若能发生这些反应则不可共存。
就是要确定，该离子与另一种离子不会反应生成沉淀或气体，而且，不会与酸或碱反应。在溶液中稳定地存在，该离子就可以与溶液中的其它离子共存了。 我是用这样的方法来做题的：首先找有反应的离子组合，然后找出有气体或有沉淀生成的组合，再找根本没有反应的组合，记得，有反应的未必不能共存，酸和碱的反应，剩下...
选Na Br SO4 Cl ，能溶解氢氧化铝，说明溶液中一定有大量的H+或大量的OH-，一定可以大量共存的离子组就是与H+和OH-都能共存的。 A.酸性和碱性都可以共存。 B.碱性不能共存。Fe2+ +2OH-=Fe(OH)2↓ Mg2+ +2OH-=Mg(OH)2↓ C.酸...
在存在氢离子的条件下不能共存，因为存在大量H^+的情况下，NO3^-显强化性，而I^-本身就有不小的还原性，两者一接触就会发生氧化还原反应：6I^- + 2NO3^-（稀） + 6H^+ == 2NO + 3I2 + 3H2O。
B A:H++OH-=H2O
"某无色溶液中加入铝粉产生氢气" 溶液可能是酸性,可能是碱性 如果是碱性,则溶液中必然有OH- OH-与NH4+结合形成NH3*H20微溶于水.所以不能共存
次氯酸根离子有强氧化性，而亚硫酸根例子有强还原性，在碱性条件下，可以发生氧化还原反应
弱酸根离子在酸性溶液不能大量共存。如AlO2阴离子 .F 阴离子 CO3 阴离子 PO4 阴离子HCO3阴离子HS阴离子HPO4 阴离子HSO3阴离子等 在碱性溶液中不能大量共存。如HCO3阴离子HS阴离子HPO4 阴离子HSO3阴离子等
强碱溶液中H+离子能与HO+根离子反应
氢离子跟弱酸跟都不能共存。如碳酸根，S2-,偏铝酸根，次氯酸根等跟弱酸的酸式根也不能共存。如(HCO3)-另外，氢离子和氢氧根离子也不能共存，会生成水。
离子在溶液中共存的条件是离子之间相互不发生化学反应，如能生成沉淀、气体或水的离子则不能共存，除此之外，还应注意题目的限制条件，如溶液无色透明、在酸性或碱性条件下等。
基础知识要扎实才行。这道题对以中学化学是比较基础的，不要一碰上不懂的就发上来问，自学能力要靠平时培养。
