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如果是氢氧化钠的水溶液的话么,在加热条件下可以反应,其实是水和金属镁反应,生成氢氧化镁沉淀和氢气~~~ 但是....生成的氢氧化镁沉淀很快会把金属镁表面覆盖,阻止进一步反应...
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Al(OH)3属于两性偏碱性。
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在碱性NaOH中Al会反应:2Al + 2NaOH +2水 = 2NaAlO2 + 3H2 ↑ 而Mg不会和NaOH反应 只有失电子的一方、发生氧化反应的一方才是负极
楼上所答都比较片面,实际上我们应该首先讨论的是为什么酸碱盐之间发生反应的实质。 1。酸与碱盐反应的实质是利用各物质所电离出的阴离子与质子(H+)的结合能力,因此发生了反应,由于在所有离子中结合H+能力最强的是OH-,因此发生反应时候我们就要充分地考虑到物质反应的选择性(先于能力最强的发生作用),但是...
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解:设蒸发后溶液的质量为M (M+m)a%=M2a%,````` M=m 所以蒸发后溶液的物质的量浓度是: 1000(m2a%/40)/V=ma/2V mol/L
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强碱是NaOH Ba(OH)2 K(OH) 强酸是H2SO4 HNO3 HCl
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第2题要80克10%的盐酸
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在NaCl、CuCl2、NaOH、Mg(NO3)2的溶液中,只有CuCl2溶液是蓝色的,所以可以确定蓝色的那瓶就是CuCl2溶液。 然后向其他3瓶滴入CuCl2溶液,在NaOH溶液中会有蓝色沉淀生成,化学方程式:2NaOH+CuCl2=NaCl+Cu(OH)2↓,所以在滴入CuCl2溶液后有蓝色沉淀...
碱性越强,酸性越弱 水溶液中都存在一个解离平衡H2O=H+ + OH-,平衡常数pKa=[H+]*[OH-]=10^14,中性[H+]=[OH-],酸性[H+]>[OH-],碱性[H+]<[OH-],
设溶液中含NaOH x 克,则 x/(a%)-x/(2a%)=m 所以 x=0.02am 物质的量浓度为:0.02am/40/V*1000 = am/2V (mol/L)
不会有氢氧化钠沉淀生成,电解氯化钠溶液水会参与电解,两电级各生成氯气和氢气,因为水参与了电解,而氯离子也脱离出去,所以剩余溶液为氢氧化钠,如果水的量不够,氢氧化钠可能过饱和而析出,氢氧化镁不会生成,因为反应物里没有镁元素……如果你需要具体电解方程式就追问一下,我回去用电脑给你打
第一个是取代,说是水解也可以 第二个是制取格氏试剂 第三个可能是胺的烷基化,2-溴丁烷去掉-Br,CH3NH2中的-NH2去掉一个-H,然后把剩下的两部分连起来 第四个是把-Br换成-ONO2 至于方程式我就不写了,写了被重新一排版也完蛋。
根据平衡移动原理,必须要减少氢氧根的浓度才能使平衡右移,即消耗氢氧根 C:CO32-+H2O可逆号HCO3-+OH- D:CO2+2OH-可逆号CO32-+H2O
NaOH与Al和Al(OH)3,我们认为是同时反应的,在中学阶段不要求分出这个反应的先后。 HCl与Mg和Al,当然是先和Mg反应,假设它先和Al反应,Mg也要和AlCl3反应生成MgCl2和Al。
负极:2Al 8OH- -6e-=2AlO2-+4H2O正极:6H2O 6e-=3H2↑ 6OH-希望对你有帮助O(∩_∩)O~