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铁粉和硫酸反应相关问答

  • 问: 为什么产生臭鸡蛋气味?

    答:会有硫化氢产生,硫化氢就是臭鸡蛋气味

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  • 问: 为什么等物质的量的盐酸和硫酸加入相等质量的铁粉生成的氢气质量比为1?

    答:从题目中的材料可以看出硫酸、HCl的物质的量都是0.2mol,假设两种酸都完全反应放出的氢气的体积比是1:2,需要的铁的质量是0.2mol×56g/L=11.2g;假设正好与盐酸反应(此时硫酸过量),产生的氢气的体积比是1:1,需要的铁的质量是0.1mol×56g/L=5.6g。2:3在1:2和1:...

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  • 问: 高一化学题

    答:98%的浓硫酸貌似16.8mol/L 。。。。。。。。

    答:30 mol/l?盐酸不太清楚,浓硫酸好象也不到20mol/L,题目是不是有问题?

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  • 问: 高一化学

    答:1)Fe+2HCL=FeCL2+H2------2)Fe+H2SO4=FeSO4+H2 ------2----------1----------------1--------1 ------0.3--------0.15------------0.3------0.3 0.15:0.3=1:2现为3...

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  • 问: 我也来求解一道化学难题

    答:设Fe有x克; m=M*n=M*(V/Vm)=2g/mol*[3.36L/(22.4L/mol)]=0.3g Fe+H2SO4=FeSO4+H2 56 2 x 0.3 解得:x=8.4g 答:铁粉有8.4克

    答:首先必须知道,铁发生了2个反应,1是 铁盒硫酸的 反应,2是铁,氧化铁和 硫酸共同的 反应,最后得到的 都是 硫酸亚铁。 1这部分的 铁的 质量通过产生氢气的 量计算,质量8.4g,2部分的 铁盒氧化铁的 质量和是10.8g,也可以看成是 氧化亚铁,而氧化亚铁的 分子量是 72,10.8g的 氧化亚...

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  • 问: 化学!!!

    答:应该为浓盐酸.现象: 常温马上产生气泡的为.铁粉 常温无气泡.但溶解.溶液由无色转为蓝色的为.氧化铜 常温.加热均无现象的为.木炭 常温无明显现象.加热有黄绿色气体产生的为.二氧化锰

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  • 问: 将过量的铁粉投入到硫酸和硫酸铜的溶液中,充分反应后,滤纸上留有的物质是?

    答:铁粉与硫酸铜发生置换反应,所以有铜粉。又:铁粉过量,所以又有铁粉。 答案:铜粉和铁粉。

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  • 问: 化学问题(在线等望高手速答)

    答:因为生成气体的质量比为2:3,所以盐酸中铁粉过量,硫酸中酸过量。所以铁粉质量为((100*2/1000)/2)*(3/2)*56=8.4克

    答:因为与盐酸生成的氢气的量少,所以盐酸中的铁粉肯定有剩余,那么盐酸反应完,盐酸反应0.2mol,而同浓度的硫酸能提供氢离子0.4mol,根据生成的气体的比例说明硫酸提供的氢离子反应0.3mol说明硫酸有剩余,硫酸中的铁粉反应完,反应0.3mol氢离子需铁粉0.15mol,质量为8.4g.

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  • 问: 化学

    答:A。 因为残余固体的质量与原来加入的铁粉质量相等,所以不用考虑铁粉过量的问题,过量了只会剩下而已,所以只需考虑反应的铁粉即可。 此溶液中有如下两个反应: Fe+H2SO4==FeSO4+H2;Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。 第一个反应中的铁全部进入溶液,而第二个反应中的铁置换出了铜。假设上两个...

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  • 问: 一道化学题

    答:电脑上写计算过程不方便,请原谅我写写我的思路。 与硫酸的反应 98G硫酸消耗56G铁 质量消耗56 与硫酸铜的反应56G铁生成65G铜。质量增加9 所以与硫酸铜的反应的铁的6倍=与硫酸的反应的铁。 个人观点,计算过程没写,不足之处恳请指正。

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  • 问: 要除去硫酸镁溶液中混有的少量硫酸和硫酸铜

    答:A、氢氧化钠 与硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀,不选 B、铁粉 反应增加硫酸亚铁杂质,不选 C、氧化镁 除不去硫酸铜,不选 D、镁粉 Mg+H2SO4=MgSO4+H2、CuSO4+Mg=Cu+MgSO4,除杂又不引入新杂质。 选D

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  • 问: 高一化学暑假作业

    答:A 1:4 Fe参与置换Cu的反应 和 与硫酸的反应 两个方程都有硫酸根离子 而氢离子只有跟酸反应才有

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  • 问: 化学高二方程式计算

    答:从题意知加入盐酸中的HCI全部反应(产生H2:0.1摩).而另一份硫酸中铁全部反应产生H2:0.15摩 根据得矢电子守衡有:0.15*2=2*X/56 X=8.4克(即往盐酸中加入铁粉的质量)

    答:2HCl--Fe--H2 2 1 1 0.2 _ 0.1 H2SO4--Fe--H2 1 1 1 x x 0.1*3/2 x=0.15 mol m[Fe]=0.15*56=8.4 g

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  • 问: 高二化学问题

    答:你把反应方程都写成离子式!

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  • 问: 那下面这道题呢? 现有2mol/L的盐酸和硫酸溶液各100mL,分别加入等质量的铁粉,反应结束时,所生成的

    答:2mol/L的盐酸和硫酸溶液各100mL所以HCl物质的量为0.2mol,H2SO4物质的量为0.2molFe 2HCl=FeCl2 H2↑HCl完全反应生成0.1molH2Fe H2SO4=FeSO4 H2↑H2SO4完全反应生成0.2molH2因为氢气的质量比为2:3,即物质的量之比为2:3可以...

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  • 问: 请问附件中,实验3-2的第三个化学方程式中的 硫酸是怎么来的?前面的实验步骤中,已经提到铁粉过量,

    答:因为存在FeSO4,滴加了浓硝酸后,提供了H+离子,和SO42-离子共存,相当于存在硫酸.

    答:前步反应中有剩余硫酸根离子,加硝酸后有了氢离子,二者结合成硫酸。这是离子反应。改写为离子方程式就知道了,硫酸是为了使反应式平衡。(个人观点只作参考) 我们也用这本书,这本书中有很多错误呢,发现了可以问问你们的化学老师,我今年高考完。

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  • 问: 帮忙解一个化学题啊

    答:H2SO4 +Fe = FeSO4 +H2 液体质量增加 98 152 54 CuSO4+Fe = FeSO4 +Cu 液体质量减少 160 152 8 若保证所得滤液质量与原混合溶液质量相等 原混合液中硫酸与硫酸铜的质量比应为 ...

    答:在硫酸和硫酸铜的混合溶液中,加入过量的铁粉,反应完全后过滤,所得滤液质量与原混合溶液质量相等,求混合液中硫酸与硫酸铜的质量比。 H2SO4……+……Fe=====FeSO4……+……H2↑ 98…………………………152 x…………………………152x/98 CuSO4……+……Fe=====FeS...

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  • 问: 化学题目

    答:通过题目可知铁完全反应。 Fe+H2SO4=FeSO4+H2! 56 98 2 5.6g 9.8g 0.2g 所以混合物中铁为5.6g. 而铁完全反应需要H2SO49.8g ,要20%的硫酸溶液9.8/0.2=49g

    答:(1)铜与稀硫酸不反应,铁与稀硫酸完全反应。 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 56 98 2 5.6g 9.8g 0.2g 计算出混合物中铁为5.6g. (2)计算出铁完全反应需要纯H2SO4 9.8g 则要20%的硫酸溶液=9.8/0.2=49(g)

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  • 问: 能不能用铁和稀硫酸反应或盐酸反应制取氢气啊

    答:可以产生氢气: Fe + H2SO4===FeSO4 +H2↑ Fe +2HCl===FeCl2 + H2↑ 但由于以上反应的速率较慢,所以不适合用于实验室制取氢气。

    答:铁便宜 但反应速率没Zn快 所以实验室一般用Zn 铁:Fe+H2SO4=FeSO4+H2(上升符号) Zn:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2(上升符号) (以上方程式数字均为下标)

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  • 问: 将过量的铁粉投入到硫酸和硫酸铜的溶液中,充分反应后,滤纸上留有的物质是?

    答:只留下单质铜,因为铁除了与硫酸反应之外,还会与硫酸铜发生置换反应,生成铜

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  • 问: 充分反应后,滤纸上留有的物质是?

    答:铁粉与硫酸铜发生置换反应,所以有铜粉。又:铁粉过量,所以又有铁粉。 答案:铜粉和铁粉。

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