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因为呢:此三种物质具有CO3 2- , HCO3 - ,HSO3- 其电离小于水解,所以H2O中的H+ 被结合成H2CO3,H2SO3,余下OH-,显碱性。
3个回答
这类问题的规律是,一般酸式盐(酸碱不完全中和产物)的溶解度都大于正盐的溶解度,比如,溶解度KHSO4大于K2SO4,但是NaHCO3和NaCO3的溶解度比较是个特例。 因为NaHCO3晶体中相邻的HCO3-之间形成了氢键。破坏这种氢键需要水分子提供额外的能量,使得NaHCO3的晶格能增加,溶解度下降...
1个回答
因为后者在水中会有分解,并与水中的离子结合成前者,而前者不行
2个回答
溶液应该是+NaOH 。一边加一边测PH值,直到PH值与Na2CO3溶液相近
因为2NaHCO3=加热=Na2CO3+H2O+CO2↑,所以在热稳定性上Na2CO3比NaHCO3稳定,当然NaHCO3比H2CO3又要稳定一些
4个回答
应该是NaHCO3吧.我是这么看的,因为酸性CO32->苯酚>HCO3-1,所以和NaOH反应当然是酸性NaCO3>NaHCO3 只是个人意见,如果有错误的地方请指出,谢谢了
5个回答
先将混合物溶于水,再通入二氧化碳。待反应后蒸发溶液。重复几次。包纯!!蒸发后有变成个固体。哈~-~
NaHCO3、Na2CO3的电离方程式: NaHCO3 = HCO3- + Na+ Na2CO3 = 2Na+ + CO32- NaHCO3、Na2CO3的水解方程式: HCO3- + H2O = H2CO3 + OH-(“=”采用双箭头,即反应可逆) CO32- + H2O = OH- + HC...
(1)根据酸碱质子理论,碳酸根只能接受质子(氢离子),属于碱,而碳酸氢根既能接受质子又能提供质子,属于两性氢氧化物。酸与碱可能性更大。所以是和Na2co3先反应。 (2)有这样的反应:1碳酸根与酸反应先生成碳酸氢根,然后在结合过量的酸反应生成二氧化碳。2碳酸根与二氧化碳在水中可生成碳酸氢根。 由此可...
6个回答
(1)加入0.1molX固体,则X是NaOH (2)加入0.05molY固体,则Y是Na2O2
与酸反应生成气泡的速率是H+与CO2的比例关系 与Na2CO3反应,是2H+......CO2 与NaHCO3反应,是H+.......CO2 所以说NaHCO3的速率更快些 而与酸反应的速率是HCO3-和CO3 2-与H+结合的速率问题 事实上H+ + HCO3- =H2O+CO2的速率 比H+ ...
用Na2HCO3与NaCl
由于Na2CO3溶液碱性较强,可使酚酞变浅红色,而NaHCO3溶液碱性较弱,它不能使酚酞变浅红色,故而加盐酸使Na2CO3 HCl=NaHCO3 NaCl这一级反应达滴定终点时,可用酚酞作指示剂(酚酞由浅红色变为无色)继续加盐酸,使NaHCO3 HCl =NaCl H2O CO2↑这一级...
通入过量的二氧化碳是的碳酸钠成为碳酸氢钠。
NaHCO3由于里面还能电离出一个H^+,所以是酸式盐。 HCO3^-并不是完全不能电离出H^+,只是电离出得很少,而且以水解为主,所以在写离子方程式的时候不用拆开。虽然只能电离出很小H^+,但是也是酸式盐。 氢氧根倍不稳中和?应该是氢氧根没有被完全中和吧。
空气中的水蒸气太少了,而且NaHCO3很不稳定,容易重新分解成NA2CO3 所以一般不会变质的
首先你要明确除去的物质是什么,要除杂就不能除掉要保留的物质。 使用Na2CO3将会消耗一些CO2 (CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3 酸性氧化物与正盐反应生成酸式盐) 使用饱和NaCO3可以避免CO2被除去,并且饱和的溶液可以使除杂更干净
1.100g水中溶解NaHCO3 9g,共需生成NaHCO3 42g,需 NaOH__42g/84 * 40 = 20__g 2.NaOH(s) 17.86g,能生成NaHCO3 17.86g/40 * 84 = 37.506g 溶液中溶解4.506g,设需水xg,则4.506/x = 9/100,...
因为碳酸氢钠比碳酸钠重
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