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NaHCO3和NaCO3相关问答

  • 问: 为什么NaCO3,NaHCO3,NaHSO3 显碱性?

    答:因为呢:此三种物质具有CO3 2- , HCO3 - ,HSO3- 其电离小于水解,所以H2O中的H+ 被结合成H2CO3,H2SO3,余下OH-,显碱性。

    答:它们是由强碱弱酸中和而形成的盐,所以逞碱性。电离时,只有Na2CO3,完全电离。 NaHCO3和NaHSO3分步电离,并且,酸式弱酸根 HCO3、HSO3只微弱电离出少量的H+。

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  • 问: 为什么NaHCO3在水中的溶解度比NaCO3小?

    答:这类问题的规律是,一般酸式盐(酸碱不完全中和产物)的溶解度都大于正盐的溶解度,比如,溶解度KHSO4大于K2SO4,但是NaHCO3和NaCO3的溶解度比较是个特例。 因为NaHCO3晶体中相邻的HCO3-之间形成了氢键。破坏这种氢键需要水分子提供额外的能量,使得NaHCO3的晶格能增加,溶解度下降...

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  • 问: 第三次问:为什么NaHCO3在水中的溶解度比NaCO3小?

    答:因为后者在水中会有分解,并与水中的离子结合成前者,而前者不行

    答:物质本身,固有的性质,事实证明就是这样的…… 如果非要去解释,我想可能和物质极性有关,水是极性分子,所以有极性的物质易容与说中溶解度就大一些,而碳酸氢钠,里面的氢离子,具有反极化的作用(降低极性)所以在相同情况下较碳酸钠的溶解度小

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  • 问: NaCO3中混有NaHCO3,如何提纯NaCO3?

    答:溶液应该是+NaOH 。一边加一边测PH值,直到PH值与Na2CO3溶液相近

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  • 问: naco3比nahco3热稳定好这对吗

    答:因为2NaHCO3=加热=Na2CO3+H2O+CO2↑,所以在热稳定性上Na2CO3比NaHCO3稳定,当然NaHCO3比H2CO3又要稳定一些

    答:你要掌握一条规律:需要加热的分解反应中.热稳定性:生成物一定比反应物稳定 2NaHCO3=加热=Na2CO3+H2O+CO2↑ 上反应NaHCO3为反应物.Na2CO3为生成物.按以上规律 热稳定性:Na2CO3>NaHCO3

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  • 问: NaHCO3 , NaCO3 哪一个碱性更强?

    答:应该是NaHCO3吧.我是这么看的,因为酸性CO32->苯酚>HCO3-1,所以和NaOH反应当然是酸性NaCO3>NaHCO3 只是个人意见,如果有错误的地方请指出,谢谢了

    答:NaHCO3 , Na2CO3 哪一个碱性更强? 在相同条件下,当然是:Na2CO3 二者之所以呈碱性,是阴离子水解的缘故 由于:HCO3-的水解程度小于CO3^2- 规律:1、多元弱酸的强碱盐,正盐的碱性最强 2、不同弱酸的强碱盐,对应的酸越弱,起盐的水溶液的碱性越强。

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  • 问: 高中化学

    答:先将混合物溶于水,再通入二氧化碳。待反应后蒸发溶液。重复几次。包纯!!蒸发后有变成个固体。哈~-~

    答:法一楼上的是一种,应该是最好的方法 还有一种比较麻烦:先把混合物溶于水在加入过量的Mg(HCO3)2,生成Mg CO3沉淀和NaHCO3,在加入过量的NH4OH溶液,让它和前面剩余的Mg(HCO3)2反应,生成Mg(OH)2沉淀和NH4HCO3,接着过滤,滤去沉淀,在蒸发溶液,前面剩余的NH4OH和...

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  • 问: NaHCO3、NaCO3的电离方程式和水解方程式分别是什么。

    答:NaHCO3、Na2CO3的电离方程式: NaHCO3 = HCO3- + Na+ Na2CO3 = 2Na+ + CO32- NaHCO3、Na2CO3的水解方程式: HCO3- + H2O = H2CO3 + OH-(“=”采用双箭头,即反应可逆) CO32- + H2O = OH- + HC...

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  • 问: 溶液中有NaCO3 NAHCO3加入盐酸后 那个先和盐酸反应

    答:(1)根据酸碱质子理论,碳酸根只能接受质子(氢离子),属于碱,而碳酸氢根既能接受质子又能提供质子,属于两性氢氧化物。酸与碱可能性更大。所以是和Na2co3先反应。 (2)有这样的反应:1碳酸根与酸反应先生成碳酸氢根,然后在结合过量的酸反应生成二氧化碳。2碳酸根与二氧化碳在水中可生成碳酸氢根。 由此可...

    答:先和Na2CO3反应。假设先和NaHCO3反应,反应生成的CO2还是要和Na2CO3反应生成NaHCO3,这跟先和Na2CO3反应的产物是一样的能够一部反应的何必要分两部? 实际上,Na2CO3的碱性比NaHCO3强,和酸反应时先和碱性强的反应。 在高中阶段,如果的加入的物质和两种物质都可以反应,判...

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  • 问: 关与NaHCO3和NaCO3

    答:(1)加入0.1molX固体,则X是NaOH (2)加入0.05molY固体,则Y是Na2O2

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  • 问: NaHCO3与NaCO3

    答:与酸反应生成气泡的速率是H+与CO2的比例关系 与Na2CO3反应,是2H+......CO2 与NaHCO3反应,是H+.......CO2 所以说NaHCO3的速率更快些 而与酸反应的速率是HCO3-和CO3 2-与H+结合的速率问题 事实上H+ + HCO3- =H2O+CO2的速率 比H+ ...

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  • 问: 制取CaCO3为什么用NaCO3溶液而不用NaHCO3溶?

    答:用Na2HCO3与NaCl

    答:因为二者跟氢氧化钠都是不反应,鉴别NaHCO3和Na2CO3的方法:一:向两种溶液中加入CaCl2溶液,NaHCO3不与CaCl2反应,而Na2CO3 则与CaCl2反应生成CaCO3溶液。 二:向两种溶液中滴加稀HCl 。 Na2CO3溶液中滴加稀HCl ,只有少量气体生成,甚至无气体放出。 Na...

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  • 问: 酚酞作指示剂,为什么只能到NaHCO3

    答:由于Na2CO3溶液碱性较强,可使酚酞变浅红色,而NaHCO3溶液碱性较弱,它不能使酚酞变浅红色,故而加盐酸使Na2CO3 HCl=NaHCO3 NaCl这一级反应达滴定终点时,可用酚酞作指示剂(酚酞由浅红色变为无色)继续加盐酸,使NaHCO3 HCl =NaCl H2O CO2↑这一级...

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  • 问: 方法是?化学题及答案 除去NaHCO3溶液中的少量NaCO3?

    答:通入过量的二氧化碳是的碳酸钠成为碳酸氢钠。

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  • 问: 关于NaHCO3的问题

    答:NaHCO3由于里面还能电离出一个H^+,所以是酸式盐。 HCO3^-并不是完全不能电离出H^+,只是电离出得很少,而且以水解为主,所以在写离子方程式的时候不用拆开。虽然只能电离出很小H^+,但是也是酸式盐。 氢氧根倍不稳中和?应该是氢氧根没有被完全中和吧。

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  • 问: NA2CO3久置空气中为什么不会变质

    答:空气中的水蒸气太少了,而且NaHCO3很不稳定,容易重新分解成NA2CO3 所以一般不会变质的

    答:空气中的水蒸气太少了阿,要是放在潮湿的环境里就能变质的,一般的环境是不足以变质的,水蒸气的含量很是少了阿

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  • 问: 除去CO2中的HCl气体,为什么用饱和NaHCO3溶液?

    答:首先你要明确除去的物质是什么,要除杂就不能除掉要保留的物质。 使用Na2CO3将会消耗一些CO2 (CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3 酸性氧化物与正盐反应生成酸式盐) 使用饱和NaCO3可以避免CO2被除去,并且饱和的溶液可以使除杂更干净

    答:因为NaCO3溶液可以和CO2反应,生成NaHCO3 NaCO3+H2O+CO2=2NaHCO3 而饱和NaHCO3溶液中含有大量HCO3-离子,CO2不易溶解在其中 CO2+H2O=可逆=H(+)+HCO3-,HCO3-离子浓度大,所以CO2不易溶解

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  • 问: 化学

    答:1.100g水中溶解NaHCO3 9g,共需生成NaHCO3 42g,需 NaOH__42g/84 * 40 = 20__g 2.NaOH(s) 17.86g,能生成NaHCO3 17.86g/40 * 84 = 37.506g 溶液中溶解4.506g,设需水xg,则4.506/x = 9/100,...

    答:解: 已知 25℃ NaHCO3 、Na2CO3、NaOH 的溶解度(g)分别为 9g、33g、110g 现用固体 NaOH 、水、CaCO3(固)、盐酸为原料制取33g纯NaHCO3晶体 1)若用水100g,则制取NaHCO3需NaOH____g 100g水中溶解NaHCO3 9g,共需生成NaH...

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  • 问: 为什么NaHCO3在水中的溶解度比NaCO3小?

    答:因为碳酸氢钠比碳酸钠重

    答:因为碳酸根在水中第一步生成碳酸氢根和氢氧根,第二步碳酸氢根再和水生成CO2和氢氧根,而第二步已经是和水反应非常少了。 因此碳酸氢钠的的溶解度小于碳酸钠! 谢谢!

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  • 问: 为什么NaHCO3在水中的溶解度比NaCO3小?

    答:因为碳酸氢钠比碳酸钠重

    答:因为碳酸根在水中第一步生成碳酸氢根和氢氧根,第二步碳酸氢根再和水生成CO2和氢氧根,而第二步已经是和水反应非常少了。 因此碳酸氢钠的的溶解度小于碳酸钠! 谢谢!

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  • 问: 为什么NaCO3,NaHCO3,NaHSO3 显碱性?

    答:因为呢:此三种物质具有CO3 2- , HCO3 - ,HSO3- 其电离小于水解,所以H2O中的H+ 被结合成H2CO3,H2SO3,余下OH-,显碱性。

    答:它们是由强碱弱酸中和而形成的盐,所以逞碱性。电离时,只有Na2CO3,完全电离。 NaHCO3和NaHSO3分步电离,并且,酸式弱酸根 HCO3、HSO3只微弱电离出少量的H+。

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