乙酸乙酯在水中电离出乙酸和乙醇.乙酸自身存在电离平衡,产生一定量的氢离子和乙酸根离子.那么也就相当于乙酸乙酯和水最终产生了氢离子. 在饱和碳酸钠溶液中,由于碳酸钠的水解,产生大量OH-.其量的大小远大于乙酸乙酯和水产生的H+的量.因为酸碱中和,所以对于醋酸的电离,其H+不停被消耗,平衡右移,醋酸不断...
我认为是这个原因，由于水中溶解了碳酸钠，这样水的密度就比没溶解碳酸钠时要大，这样水的密度和乙酸乙酯的密度的差值就变大的，这样更有利于分层。（分层越明显，就可以认为乙酸乙酯的溶解度越小） 不知道其它人还有没有什么比我更好的解释？
我想:刚制好的乙酸乙酯里面混有一些乙酸,乙醇,用水的话,可以把这些洗掉一些,因为最终要收集的是乙酸乙酯对吧. 乙酸乙酯在盐溶液里的溶解度要比在水里小,用盐溶液对收集有好处,但是为什么不用碳酸氢钠呢,我想这和化学里的实验习惯有关吧(我个人认为没什么关系) 以上供你参考.
碳酸钠溶液的作用是：溶解未参加反应的乙醇、反应掉未参加反应的乙酸。反应完毕之后再加水的目的也许是想进一步的提纯乙酸乙酯吧。
乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和碳酸钠溶液除去的
三个原因!1 NA2CO3 减小了乙酸乙酯在水中溶解度 2 吸收了挥发的C2H5OH 3 降低温度使其液化 差不多吧!我们老师就这么说的.
因为乙酸乙酯是有机物，可作为有机溶剂，橡皮塞可能因为乙酸乙酯而溶解
饱和碳酸钠溶液的作用： ①中和蒸发过去的乙酸； ②溶解蒸发过去的乙醇； ③减小乙酸乙酯的溶解度。
乙酸乙酯的合成，是一个可逆的反应。通过加大水解生成物乙醇与羰基作用，不利于继续水解进行，同时除去游离酸。
主要是中和除去馏出液粗酯中的乙酸，之后用石蕊试纸检验至不显酸性。酸和碱都能催化酯的水解。饱和食盐水可以洗去一部分酸，但不能中和酸，只能帮助溶液更好地分层，利于分液。
乙酸可与碳酸钠反应可除去（酸与盐生气体的反应）乙醇可溶于碳酸钠溶液（毕竟乙醇与水任意比例互溶)乙酸乙酯是在碳酸钠里溶解度很小的，所以在把以上两种物质吸收以后，就得到纯净的乙酸乙酯了生成二氧化碳溶解度不同，液液分离极性问题，大多遵循相似相容原则，极性相似，溶解的好有机物不一定互溶嗯
NaCO3可以中和乙酸 方程式：NaCO3+CH3COOH=CH3COONa+H20+CO2↑ 所以要分液啊，乙酸乙酯不溶于水，而钠盐溶
C 碳酸钠溶液 乙醇与饱和碳酸钠溶液互溶 乙酸与饱和碳酸钠溶液反应放出二氧化碳气体 乙酸乙酯在水中溶解度不高，在饱和碳酸钠溶液更低，会浮在饱和碳酸钠溶液上方，出现明显的分层现象
乙酸乙酯比水轻，在未振荡的情况下，倒入紫色石蕊试液 试管内由上至下依次为：乙酸乙酯，石蕊，碳酸钠溶液 又，制取过程中有少量乙酸挥发，容于试管内乙酸乙酯层，所以试管底部呈蓝色（紫色石蕊遇碳酸钠）中层呈紫色（紫色石蕊）顶层为红色（紫色石蕊遇乙酸乙酯中溶解的乙酸），形成三色环。
第一个问题，是饱和碳酸钠可以吸收乙酸，而乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中，溶解度又很小，便于析出， 第二个问题，由于乙醇和水，醋酸容易形成共沸物（一起被蒸出，难以分离），所以加了生石灰，与水和乙酸反应，反应后的产物就不会出现共沸物的情况了，所以可以通过蒸馏顺利的分离
记得以前讲说是乙醇浓硫酸乙酸的顺序,理由第一个是怕先加浓硫酸再加别的时浓硫酸飞溅造成事故，第二个是说乙醇便宜，被蒸发些米关系，乙酸比较贵，浪费了可惜…… 饱和碳酸钠溶液的作用，一是溶解挥发出来的乙醇，二是与挥发出来的乙酸反应生成可溶于水的乙酸钠,便于闻到乙酸乙酯的香味，三是抑制乙酸乙酯在水中的溶解,...
你好，共沸就不能用蒸馏的方式。在化学原理上来说，简单分离还是可以用蒸馏的，除杂就只能用足量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液的。
这里可以找到有关课件。建议认真研读再做试验。 乙酸乙酯的制取：在浓硫酸的催化下，乙酸和乙醇生成乙酸乙酯。使用冰醋酸和无水乙醇。使用仪器主要为圆底烧瓶和冷凝管。在圆底烧瓶中先加4.6ml乙醇，再慢慢加1.5ml浓硫酸震摇（加入碎瓷片以防暴沸），然后加2.9ml乙酸， 最后装好冷凝管在170℃温度下回流...
乙酸乙酯的化学性质 定义:醇和含氧酸起作用,生成酯和水的反应叫做酯化反应. 酯化反应? ② a.反应机理:醇脱氢原子,羧酸脱羟基结合生成水. b.酯化反应可看作是取代反应,也可看作是分子间脱水的反应. —O—H ① 同位素跟踪法 18 18 二、酯1、定义:酸和醇发生反应生成的一类有机化合物. 2、...
