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1.强酸性:HNO3=H NO3-;硝酸是一元强酸,具有酸的通性。 2.不稳定性:易分解4HNO3=加热=4NO2↑ O2↑ 2H2O 注意:①浓度越大,越易分解; ②硝酸应保存在玻璃塞(HNO3腐蚀橡胶)棕色细口瓶中,放于阴凉处。 3.强氧化性: ①与金属反应:除Pt、Au外的金属均能...
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1.溶解过程不要加热; 2.不形成过饱和溶液; 3.增加硝酸浓度,防止出现碱式盐。
楼上基本正确 但是AgSO4也是不溶于硝酸的,但本题所涉及问题楼上说的是对的!
2个回答
实际上,硫酸银是可以在酸性较强的溶液中是可以溶解的,它不像氯化银的硫酸钡,酸性多强都不会溶解。这个叫做酸效应,中学阶段是不用考虑的,只要知道硫酸根离子不会干扰氯离子的检验就行了。
1、已知:A、B、C、D分别为Fe2(SO4)3、BaCl2、AlCl3NaOH四种化合物中的一种,它们的水溶液之间的一些反应现象如下:(1)B+D——白色沉淀,加入稀硝酸,沉淀不溶解;B、D是Fe2(SO4)3和BaCl2(2)B+A——红褐色沉淀;B、A是Fe2(SO4)3和NaOH所以,由(1...
A,加稀硝酸,白色沉淀完全不溶解,说明没有碳酸根,也就是在上一步反应中碳酸根被完全沉淀了,但这只能说明,K2CO3不足量,或者CaCl2过量,而不能说明他们正好反应,所以说过滤后滤液中不含CaCL2,不一定是对的。
A: :Ba(NO3)2D:HNO3X不能确定,MgSO4,SnSO4等都行
由CaCL2和Na2CO3组成的混合物。 1。在水中溶解: CaCL2+Na2CO3=2NaCL+CaCO3↓(白色沉淀):Ca^2+ +CO3^2- =CaCO3↓ 2。加入稀盐酸 CaCO3+2HCL=CaCL2+CO2↑+H2O(CO2气体):CO3^2- +2H+ =CO2↑+H2O 3。气...
3个回答
楼上说的完全正确,支持楼上的
王水是很强的酸,能溶解几乎所有的金属,包括某些重金属,比如金、银、铂,所以能溶解铝合金,开始可能有些慢,因为金属表面有一层氧化膜阻止反应,但氧化膜膜在王水中迅速溶解,速度非常快
不会,复分解反应遵循一个规则:生成物必须有水,气体或沉淀三种的一种或以上,而若反应,1无水生成,2无气体生成,3生成氯化镁与销酸铁都溶于水,非沉淀,故不会生成白色沉淀
4个回答
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