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压强不变体积增大平衡移动相关问答

  • 问: 为什么可逆反应压强不变增大体积平衡向减小方向移?

    答:你先不要去考虑容积变化,你只考虑压强增大,反应要平衡,那就要想办法减小压强,气体体积缩小,但是容积不变,那压强不就降下来了?这点明白了再考虑容积变化,容积变小,压强自然就增大,反应要维持压强的平衡,那只能缩小自身体积来适应容积的变化

    答:~你没注意到反应物与生成物的物质的量,反应物的总物质的量比生成物的总物质的量大时,减少容器体积,压强增大,反应物减少的物质的量多,根据勒沙特列原理,化学平衡移动方向向着条件减弱的方向移动。所以增大压强,化学平衡向气体体积减小方向移动。~~帮到你的话请给个好评~ 欢迎追问~~~

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  • 问: 缩小扩大体积对平衡有什么影响?

    答:2HBr(g)=H2(g)+Br2(g)-Q 是一个两边体积相等的可逆反应,所以,改变压强(或者体积)对平衡的移动没有影响的。但该题目应该选C,因缩小体积,虽然平衡不移动,但体积减小,溴蒸气(红棕色)密度增大,颜色当然加深。 其余几个选项,A,催化剂不影响平衡。B,平衡左移,颜色变浅。D,降温,平衡...

    答:对于你的这个问题,可以这样理解。因为: 2HBr(g)=H2(g)+Br2(g) 是一个两边体积相等的可逆反应,所以,改变压强(或者体积)对平衡的移动没有影响的。也就是说,改变压强(或者体积)的时候,各气体的物质的量没有变!既然,没有变,那么,当你增大体积的时候,就相当 于减小压强;减小体积的时候,...

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  • 问: 化学平衡中增大压强平衡会向气体体积缩小的方向移动.

    答:首先压强增大与体积缩小不一定等价,加热也可增大压强。我觉得你最大问题是,上面的减小体积,是通过化学反应,使生成物的物质的量少于反应物,也就是物质总量减小了。你的理解恐怕是忽略了总物质的量的变化。根据勒夏特列原理,如果改变影响平衡的条件之一,平衡就会向着能够减弱这种程度的方向移动。增大压强,平衡应向着...

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  • 问: 化学的问题

    答:缩小体积即增大压强,会向体积变小的方向进行,这种情况只限有气体参加的反应,例如: 2NO+O2=2NO2,如果增大压强,那么会向右边进行,因为2+1大于2(算计量数大小只算气体前面的计量数,固体或液体的不加上) 升高温度会向吸热方向进行,降低温度会向放热方向进行。

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  • 问: 为什么?高中化学?

    答:根据勒夏特列原理,这是一种现象,也是事实,没有为什么。

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  • 问: 化学平衡影响的条件

    答:化学平衡原理中说道,反应总是向着削弱的方向进行。 增大压强,反应当然向着气体体积减小的方向。 看反应气体体积是否变化,则比较方程式两边的气体化学计量数。

    答:没错当增大压强时,两边气体体积都减小,其实我们不应死记概念,应该运用其中的科学原理就是增压气体体积减小,根据物理公式:密度=质量/体积,而加压对气体质量无影响,而体积↓,所以密度↑,即气体的浓度变大了,还有你误解了概念中的‘向体积小的移动’例如:N2+3H2(→(催化剂)←)2NH3;当加压时反应向...

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  • 问: 增大压强平衡不动,反应速率增大为什么

    答:2HI=H2 I2这个反应,反应物是2摩尔气体,生成物也是2摩尔气体,增大压强平衡不移动(一般增大压强是向气体体积缩小的方向移动),但由于气体浓度增大,所以反应速率就增大。

    答:你好,①:能够使化学平衡发生移动的因素:温度、浓度(不包括固体、液体浓度)、压强等。化学反应:2HI=H2 I2 中,增大压强,平衡向气体体积减小的方向移动,但由于化学方程式两边气体体积相等(2=1 1),所以平衡不发生移动; ? ? ? ? ? ? ②:影响反应速率的主要因素有:温度、压强、浓度...

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  • 问: 关于化学平衡

    答:移动与否主要是看压强和温度的,因为这是强度量,直接决定反应的程度,所以,你的第二种答案是好的

    答:楼上的说得不对。 你的第一种是正确的。反应会移动,因为加入了生成物,平衡向正反应方向移动,所以平衡向正反应方向移动。举个例子,在达到平衡的时候,设容器中HI有2mol、H2和I2各1mol。再加入4molHI,如果平衡不移动,则容器中有6molHI,H2和I2各1mol,这是不可能的。加入的2mol...

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  • 问: 再次平衡N2的体积分数和NH3的体积分数怎么变?

    答:当反应达到平衡时,充入N2并保持压强不变,则体积变大,且反应物N2物质的量增加,平衡右移。

    化学 1个回答

  • 问: 化学问题——想快快知道

    答:缩小体积即增大压强,会向体积变小的方向进行,这种情况只限有气体参加的反应,例如: 2NO+O2=2NO2,如果增大压强,那么会向右边进行,因为2+1大于2(算计量数大小只算气体前面的计量数,固体或液体的不加上) 升高温度会向吸热方向进行,降低温度会向放热方向进行。

    化学 1个回答

  • 问: 平衡反应的问题

    答:B正确,A好象不对 这是一个可逆反应,不可能完全反应所以A不对 题目中没说通稀有气体增大压强就不必考虑这么多。增大压强反应向气体体积减小的方向移动 所以B正确

    答:1 平衡的移动只会改变反应速率、反应物的转化率,但反应了的那部分都是按照化学方程式的计量数之比来反应的。 2 在体积不变的密闭容器中,通入稀有气体,总的压强是变大了,但原来的SO2,O2,SO3的分压都不变,所以平衡不会移动。 分压: 某一气体在气体混合物中产生的分压等于它单独占有整个容器时所产生的...

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  • 问: 很简单的问题

    答:平衡向正方向移动。 楼主应该知道,在恒容体系中充入稀有气体,平衡不会移动。因为尽管通入稀有气体后,体积的压强增大了,但是参加反应的各组分的浓度没有变,这种压强的改变是无效的。通入4molA和2molB后,只是A和B的浓度增大了,C和D的浓度没有变,所以压强的增大只对A和B有效,对C和D无效,所以不能...

    答:当然是反应物浓度增大 向正反应方向移动咯.因为虽然压强增大但这如在体系中加惰性气体一样,生成物浓度并未上升,但反应物浓度增大,所以向正反应方向移动.楼主应该知道,在恒容体系中充入稀有气体,平衡不会移动。因为尽管通入稀有气体后,体积的压强增大了,但是参加反应的各组分的浓度没有变,这种压强的改变是无效的...

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  • 问: 化学问题87.5

    答:因为体系的体积增加一倍,反应就向气体体积增大的方向移动,所以向逆反应方向移动。

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  • 问: 为什么可逆反应压强不变增大体积平衡向减小方向移?

    答:你先不要去考虑容积变化,你只考虑压强增大,反应要平衡,那就要想办法减小压强,气体体积缩小,但是容积不变,那压强不就降下来了?这点明白了再考虑容积变化,容积变小,压强自然就增大,反应要维持压强的平衡,那只能缩小自身体积来适应容积的变化

    答:~你没注意到反应物与生成物的物质的量,反应物的总物质的量比生成物的总物质的量大时,减少容器体积,压强增大,反应物减少的物质的量多,根据勒沙特列原理,化学平衡移动方向向着条件减弱的方向移动。所以增大压强,化学平衡向气体体积减小方向移动。~~帮到你的话请给个好评~ 欢迎追问~~~

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  • 问: 怎么理解:增大压强,平衡向气体体积减小的方向移动;减小压强,平衡向气体体积增大的方向移动

    答:对反应前后气体总体积发生变化的化学反应.在其他条件不变的情况下.增大压强.会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动,减小压强.会使化学平衡向着气体体积增大的方向移动.中学阶段直接引用了勒夏特列原理来解释,到了大学阶段,会从化学热力学角度解释,这里可以给你说说:在一定温度下,每一个可例反应都对应一个平衡...

    物理学 1个回答

  • 问: 化学平衡

    答:我说个通俗点的吧。因为条件改变,平衡总是向减弱这种改变的方向移动,压强增大,自然向使压强减小的方向移动,也就是体积减小的方向

    答:关于您的问题,通过“百度 ”检索 “为什么增大压强 向体积减小方向移动 ”可以查询到: 在一定条件下,可逆反应υ正=υ逆达到平衡状态,如果改变影响反应速率的因素,可能使υ正≠υ逆,化学平衡将由速率大的向速率小的方向发生移动,如增大反应物浓度υ正将增大,υ正>υ逆平衡向着正反应方向移动;增大压强,正逆...

    学习帮助 2个回答

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