化学题
50ｇ镁、锌、铁的混合物与足量的稀硫酸反应得到混合溶液，蒸发后得到218ｇ固体（已换算成硫酸盐），则反应生成氢气的质量是多少？
设生成的硫酸盐为MSO4,Ｈ２质量为Ｘ则： MSO4---M----SO4--------H2 -------------96--------2 218---50--(218-50)----X 96:2===168:X; X==2*168/96=3.5(g)
s***
2006-06-21 13:26:52
问：一道化学题60g铝.镁.铁.锌的
答：60g铝.镁.铁.锌与硫酸反应生成AL2(SO4)3 .MgSO4. ZnSO4蒸发后得到252g固体其中金属60克,所以SO4的质量是252-60=192...详情>>
问：一道高一化学题锌，铁，铝，镁四种
答：让四种金属分别与盐酸反应生成氢气0.5 mol Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 65 1 32.5 0.5 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 56 1 2...详情>>
问：请教化学题某碱金属及其氧化物（氧
答：1. 设10.8g的混合物中含Na为Xmol, 含Na2O为Ymol Na ===> NaOH , Na2O ===> NaOH 则: 23X + 62Y = ...详情>>
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答：详情>>
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