一道化学题
60g铝.镁.铁.锌的混合物与足量稀硫酸反应得到混合溶液,蒸发后得到252g固体(都是无水硫酸盐).则反应产生氢气的质量是_____________. (1)1 g (2)2 g (3)3 g (4)4g
60g铝.镁.铁.锌与硫酸反应生成AL2(SO4)3 .MgSO4. ZnSO4蒸发后得到252g固体其中金属60克,所以SO4的质量是252-60=192 设:生成H2的质量为X SO4-------H2SO4-----H2 96 2 192 X 96/192=2/X X=4（克) 选D
答：由锌，铁，镁，铝四重金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标况下为11.2L,则混合物中一定含有的金属是哪个？ ] 混合物10g，产生的氢...详情>>
