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一道化学题

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一道化学题

由锌，铁，镁，铝四重金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标况下为11.2L,则混合物中一定含有的金属是哪个？

请分析说明~

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  • 2005-02-15 19:03:48 
    由锌，铁，镁，铝四重金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标况下为11.2L,则混合物中一定含有的金属是哪个？
]
混合物10g，产生的氢气在标况下为11.2L（0.5mol），则产生1mol氢气需要金属20克
产生1mol氢气需要金属锌---65克
产生1mol氢气需要金属铁---56克
产生1mol氢气需要金属镁---24克
产生1mol氢气需要金属铝----18克
只有铝小于20克，所以必然含有--铝

    新***

    2005-02-15 19:03:48

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