高二化学平衡问题
1、某温度下,反应N2O4(g) 2NO2(g)-Q在密闭容器中达到平衡,为什么“保持体积不变,加入少许NO2,将使正反应速率减小”不正确呢? 2、对于平衡体系:mA(g)+nB(g)= pC(g)+qD(g)为什么“若m+n=p+q,则当容器内温度升高时,平衡逆向移动,但容器中气体的压强不变。”不正确呢?
1、因为N2O4的浓度不变,所以正反应的速率不变。 2、升高温度了,气体的体积要增大,对容器的压强也肯定要增大。
答:1.反应mA+nB=pC+qD+Q (Q>0) 在相同温度、不同压强下,C的浓度与反应时间t的关系如图所示,下列关系正确的是( ) A.p1>p2 B. m+n...详情>>