化学
在373K时，把11.5克N2O4气体通入到体积为500ml的真空密闭容器中，立即有红棕色出现，当反应进行了2秒时，NO2含量为0.01摩，反应进行到60秒时已达平衡，此时容器内混合气体的密度是H2的28.75倍，求： （1）开始2秒内，以N2O4表示反应速率为？ （2）达到平衡时，体系的压强是开始时的多少倍？ （3）平衡时的N2O4为多少摩？ （4）平衡后，若压缩容器的体积，NO2的浓度将（ ） 若向容器中通入N2气体，NO2的浓度将（ ） 希望高手回答！
解： （1） N2O4 ====== 2NO2 开始 0。125mol 0 2s转化 0。005mol 0。01mol v(N2O4)= 0。005/2=0。0025mol/(l*s) （2）(3)平衡时平均相对分子质量为：2×28。
75=57。5 NO2 46 34。5 57。5 N2O4 92 11。5 设平衡时转化了N2O4物质的量为xmol 则有： N2O4 ====== 2NO2 开始 0。
125mol 0 转化 xmol 2xmol 平衡 (0。125-x)mol 2xmol x=0。075mol 即平衡时气体总物质的量：0。125mol+xmol=0。
2mol 达到平衡时，体系的压强是开始时的0。2/0。125=1。6倍 (4)变小，不变 错了，应该是变大，根据勒夏特列原理，平衡会向减弱效应的方向移动，但不能完全抵消，压缩体积是要使N02的浓度变大的，平衡减弱这种效应，但不能抵消。 。
（1）反应速率应该用浓度除与时间，而不是用了物质的量除与时间。用物质的量算出来的只是转化速率。不是反应速率。 （2）可以根据PV=nRT。其中n=m/M。可知式量比等于压强的反比。反应前后的M可以通过已知求出。 （3）可以用十字交叉法计算。
NO2----46---------34。5 3 -----------57。5 N2O4---92---------11。5 1 算出平衡时候的各物质的量的比。再通过化学方程式表达出平衡时候的物质的量。二者联立。上面同学的结果好象是正确的。
(4)中学的方法恐怕是想不出了，看看别的同学能不能解释。中午应该得睡午觉了。 用平衡常数可以解释。那个比较简单。你可以去看下。 Kc=[NO2]2/[N2O4]=n(NO2)^2/(V*n(N2O4))=[NO2]*n(NO2)/n(N2O4)。
也就是Kc=[NO2]*n(NO2)/n(N2O4)。[]里的表示浓度。Kc是一个只与温度有关的函数，所以不变。这样就只要判断物质的量。下面就不说的了。 根据道尔顿分压定律，加入氮气分压不变。平衡不移动。 D应该是正确的。如果可以，请把你的思路告诉我。
答：反应进行到2秒时，NO2为0.01mol可以算出反应的N2O4为0.005mol，所以相应的反应速率是：0.0025mol/s。 11.5gN2O4为0.125...详情>>
答：只与排开液体的体积有关，与液体的密度有关，与物体本身的密度无关。详情>>
答：设任一边长为x 则V=x^3详情>>
