化学平衡问题
反应2NO2==N2O4;正向放热.在密闭容器中达平衡.改变外界条件,是再次平衡.新平衡时,C(NO2)/C(N2O4)比原平衡大了,则改变的条件可能有( C ) A容器容积和温度不变,充入NO2 B容器容积和温度不变,充入N2O4 C容器温度和压强不变,充入N2 D容器温度和压强不变,充入NO2 选C,其他怎么不对?
c(NO2)/c(N2O4)比原平衡大了，说明向逆反应方向移动 A：恒容条件下充入NO2，相当于增大压强，平衡向正方向移动。 B：恒容条件下充入N2O4，相当于增大压强，平衡向正方向移动。 C：恒压充入N2，体系的体积增大，平衡向逆反应方向移动。 D：恒压条件充入NO2，达到等效平衡，c(NO2)/c(N2O4)不变。 选C 你问的A和B选项，以A选项为例，充入NO2后，NO2肯定会有一部分要转化为N2O4，这样问题就来了，NO2有一部分转化为N2O4后，容器中的NO2体积分数是比原来大了还是比原来小了？通过充入NO2后，平衡向正方向移动，似乎是无法判断的吧。所以还是要根据压强的改变来判断这两种气体所占的比例的变化。 “外界环境的改变远远大于平衡的移动”，这句话我听说过，但没有仔细研究过，因为我觉得这句话对做题的帮助不大，这道题我也觉得用不上这句话。
答：1、因为N2O4的浓度不变，所以正反应的速率不变。 2、升高温度了，气体的体积要增大，对容器的压强也肯定要增大。详情>>
