请您分析： 什么是平衡，什么是瞬时速率，什么是转化率，什么是等效运动。 若对通入N2O4后的反应进行分析怎么样？ 加NO2，怎么样？按平衡比例加NO2，N2O4有怎么样？ 什么是影响平衡的条件？
通入四氧化二氮，体系的压强增大，但是四氧化二氮的浓度也增大。改变压强实际上还是通过浓度改变影响反应速率来实现平衡移动的。在平衡时有V（正）=V（逆），当增加四氧化二氮浓度的瞬间，V（正）不变，V（逆）发生突变而迅速增大使得V（正）小于V（逆），所以平衡向逆反应方向移动
我们假设一下： 如果这个容器不是恒容的而是可变容积的 那么充入N2O4平衡就不会移动。 现在我们把这个已经变化容积的容器压缩， 成为跟原来容积相当的容器， 此时压强变大，化学平衡向正反应方向移动。 这个方法可以用来解大多数恒容的问题，希望你能够体会一下。 回答完毕。
通入四氧化二氮，体系的压强增大，所以平衡向气体体积缩小的方向移动，因此向生成四氧化二氮的方向移动，即正方向。 尽管N2O4的浓度增大，但是过了一会儿，N2O4是会转化为NO2的，由于N2O4和NO2会相互转化，所以不管通入哪种气体都是一样的。
向生成n2o4的方向移动
答：2NO2＝可逆号＝N2O4 由于四氧化二氮和二氧化氮是可以相互转化的，所以不管加入二氧化氮还是四氧化二氧，结果是一样的。 不管通入哪种气体，由于是恒容容器，容器...详情>>
答：could 是 can 的变化，有时也表示更婉转的语气。 would 是will的变化，表将会。详情>>
答：A吧，名词性定语从句，从句少的是表主动的主语。详情>>
