在定容的容器内存在化学平衡N2O4（g）=2NO2（g），现分别采用下列两个过程改变平衡状态：
在定容的容器内存在化学平衡N2O4（g）=2NO2（g），现分别采用下列两个过程改变平衡状态： 1） 在此平衡体系中加一定量N2O4 2） 在此平衡体系中加一定量NO2 上述两个过程达到平衡时，NO2的百分含量是 A． 不变 B． 减小 C． 增大 D． 可能减小，也可能增大
B。都减小。
z***
2005-09-12 19:14:07
因为该平衡反应为体积增加的反应, 根据k=［cNO2］^2/［N2O4］, 1） 在此平衡体系中加一定量N2O4 可以看出假如平衡不变k就小了,所以cNO2要变大一点 2） 在此平衡体系中加一定量NO2 可以看出假如平衡不变k就大了,所以cN2O4要变大一点,但是总体因素cNO2浓度会变大 我们应该选择: C． 增大
我***
2005-09-14 13:31:18
问：2NO2=N2O4的问题容器中2
答：反应不发生移动，压力不变时，体积必然发生变化，这是系统中的浓度未变，反应不移动详情>>
问：紧急求助化学题把晶体裁N2O4放
答：选B,可以先假设一个中间状态,即为压强不变的中间状态,再与新平衡相比是容器的体积减小,2NO2=N2O4,体积减小,反应向正方向进行,所以比值减小详情>>
问：高二化学在373K时,把11.5
答：反应进行到2秒时，NO2为0.01mol可以算出反应的N2O4为0.005mol，所以相应的反应速率是：0.0025mol/s。 11.5gN2O4为0.125...详情>>
问：化学平衡的在一定温度下,H2+I
答：详情>>
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