在25℃，101kPa条件下，将15 L O2通入10 L CO和H2的混合气中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强。 
2CO+O2=====2CO2
2……1………2
x……x/2……x
2H2+O2=====2H20
2……1………2
y……y/2……y
可见，无论是CO还是H2，它们在O2中燃烧时，物质量的比均是2:1
也就是说，无论CO、H2按照何种比例进行混合，其混合物燃烧消耗的O2的量都是一样多，始终都是2：1
现在已知O2有15L，CO和H2共有10L
那么，燃烧过程中，O2始终过量
干燥过滤后剩下的气体就是过量的O2和生成的CO2气体的混合物。
  
（1）若剩余气体的体积是15L，则原CO和H2的混合气中 
V（CO）＝ 5　L，V（H2)= 5　 L。 
设CO和H2混合气体中CO为x L，H2为y L，那么：
x+y=10…………………………………………………………（1）
且，生成的CO2的体积为x L
那么，消耗掉的O2就是(x+y)/2=5L
所以，过量的O2还有15L-5L=10L
已知剩余的气体为15L
所以，这15L中还有生成的CO2=15L-10L=5L
所以，x=5L
代入(1)得到：y=5L
（2）若剩余气体的体积为a L，则原CO和H2的混合气中
V（CO）︰V（H2）＝(a-10)/(20-a)　　　 。
   
同上
x+y=10
消耗的O2为5L，过量的O2为15L-5L=10L
生成的CO2为x
所以，整个剩余气体为：10+x=a
所以，x=a-10
则，y=10-x=10-(a-10)=20-a
所以：x/y=(a-10)/(20-a)
（3）若剩余气体的体积为aL，则a的取值范围是　 。
  
由(2)的结论知道，混合气体中，CO与H2的体积比为：
x/y=(a-10)/(20-a)
那么，x/y＞0
即，(a-10)/(20-a)＞0
所以，10＜a＜20
【说明，当CO和H2的混合气体中，几乎全部是CO时，剩余气体的体积a就无限接近20；当CO和H2的混合气体中，几乎全部是H2时，剩余气体的体积a就无限接近10。
  】。