电负性的比较规律?
电负性 周期表中各元素的原子吸引电子能力的一种相对标度 。又称负电性。元素的电负性愈 大,吸引电子的倾向愈大,非金属性也愈强。 显然你可以用元素周期律来比较元素非金属性大小,然后比较电负性大小。 请参考
我们将氟的电负性规定为4,其它的与之比较。得出电负性的大小。在一定程度上电负性反映了原子核对核外电子吸引!可以用元素周期律来比较元素非金属性大小!
答:是否两成键原子的电负性相差越大,成键(离子、共价)越牢固,键能越大?有没有特例,或者 离子键共价键不同--是这样的。 共价键键能的大小,决定于成键原子之间对共用...详情>>
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