电负性：electronegativity。电负性（简写 EN），也译作负电性及阴电性，是综合考虑了电离能和电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。它以一组数值的相对大小表示元素原子在分子中对成键电子的吸引能力，称为相对电负性，简称电负性。
元素电负性数值越大，原子在形成化学键时对成键电子的吸引力越强。同一周期从左至右，有效核电荷递增，原子半径递减，对电子的吸引能力渐强，因而电负性值递增；同族元素从上到下，随着原子半径的增大，元素电负性值递减。过渡元素的电负性值无明显规律。就总体而言，周期表右上方的典型非金属元素都有较大电负性数值，氟的电负性值数大（4。
0）；周期表左下方的金属元素电负性值都较小，铯和钫是电负性最小的元素（0。7）。一般说来，非金属元素的电负性大于2。0，金属元素电负性小于2。0。电负性概念还可以用来判断化合物中元素的正负化合价和化学键的类型。电负性值较大的元素在形成化合物时，由于对成键电子吸引较强，往往表现为负化合价；而电负性值较小者表现为正化合价。
在形成共价键时，共用电子对偏移向电负性较强的原子而使键带有极性，电负性差越大，键的极性越强。当化学键两端元素的电负性相差很大时（例如大于1。7）所形成的键则以离子性为主。元素的电负性愈大，吸引电子的倾向愈大，非金属性也愈强。电负性的定义和计算方法有多种，每一种方法的电负性数值都不同，比较有代表性的有3种：① 莱纳斯·鲍林提出的标度。
根据热化学数据和分子的键能，指定氟的电负性为3。98，计算其他元素的相对电负性。②R。S。密立根从电离势和电子亲合能计算的绝对电负性。③A。L。阿莱提出的建立在核和成键原子的电子静电作用基础上的电负性。利用电负性值时，必须是同一套数值进行比较。
常见元素电负性（鲍林标度）氢 2。2 锂 0。98 铍 1。57 硼 2。04 碳 2。55 氮 3。04 氧 3。44 氟 3。98 钠 0。93 镁 1。31 铝 1。61 硅 1。90 磷 2。19 硫 2。58 氯 3。16 钾 0。
82 钙 1。00 锰 1。55 铁 1。83 镍 1。91 铜 1。9 锌 1。65 镓 1。81 锗 2。01 砷 2。18 硒 2。48 溴 2。96 铷 0。82 锶 0。95 银 1。93 碘 2。66 钡 0。89 金 2。54 铅 2。
33 亲和性, affinity化学亲和性指的是使化学元素之间形成化合物所提供的力。
答：亲核试剂亲核性强弱的影响因素有试剂本身因素和外部（溶剂）因素，这你已经说了． 从试剂本身来看，如果只是考虑吸引正电荷的能力，应该说Ｆ-大于Ｉ-，但考虑到离子的变...详情>>
答：我是高中生，我认为化学的教育的话让人理解的同时一定要让化学的实验设备跟上，这样的话会让人更加深刻。还有的就是课外的知识老师一定要多言传身教，更多的知识对考试是相...详情>>
问：科学浙江教育出版社九年级上要记的酸化学式是什么注明发生现象
答：烃不可能与Na2CO3反应! Na2CO3于醋酸的化学反应方程式: Na2CO3+2CH3COOH=2CH3COONa+H2O+CO2详情>>
答：你好．科学教育在一些学校也是属于化学里面的．科学教育培养具有科学教育、数学、物理、化学、生物、地理、计算机和环境科学等学科基本理论和实践技能、综合能力强、素质高...详情>>
