【急!】高中化学题2
某有机物0.2摩尔,完全燃烧生成13.44升二氧化碳(标况下)和14.4克水,消耗0.9摩尔氧气,求该有机物分子式.
完全燃烧生成13.44升二氧化碳(标况下)和14.4克水, co2=13.44/22.4=0.6mol,h2o=14.4/18=0.8mol 所以C=0.6/0.2=3个,H=0.8*2/0.2=8个 O=(0.6*2+0.8*1-0.9*2)/0.2=1个 所以有机物分子式为C3H8O
答:由\"将气体经过CaO吸收,体积又减少2.8L\"可知该气体为二氧化碳 所以C的物质的量为2.8/22.4mol=0.125mol 设该物质的化学式为C(x)H...详情>>
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