急!!一道高中化学题
在一容器中装有甲烷和氧气的混合气体276ml,燃烧后,冷却到原温度(常温),结果体积缩小至100ml,再使之通过组量的氢氧化钠同业,最后剩余12ml气体,求原混合气体中甲烷和氧气各有多少ml?
100-12=88mL,既CO2的体积是88mL,所以CH4的体积是88mL , 那么O2的体积276-88=188mL,CH4燃烧要消耗176mLO2,188-176=12mL,就是剩余的那12mL气体。这样的题太简单。
由通过氢氧化钠后体积变化为100-12=88mL可知,甲烷燃烧生成的CO2的体积是88mL,所以反应中消耗的CH4的体积是88mL ,消耗氧的量为176mL,燃烧剩余气体体积为12mL。这12mL气体可以是氧气,也可能是甲烷气体,但从化学反应的常识上看,应该是氧气过量,因为如果氧气不足,燃烧会不完全,有小的炭粒出现,所以,剩余的这气体应该是氧气。故原混合气体中氧气的含量为188,甲烷的含量显88。
答:然后算出C2H2的碳氢比,得到剩余水的比例,在求水中氧的比例就好了详情>>
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答:面对非常多的作业,如果不会,肯定是慢的。多特儿童专注力老师提醒家长,首先要了解孩子对于知识的掌握程度,然后有针对性的给予辅导,只要学会知识后,写作业的效率自然而...详情>>
答:2)英国的科学教育:在英国“全国学校课程”中,科学和数学并列为三大核心课程,所有5—16岁的儿童都必须接受法定的科学教育详情>>
答:一般般,答案与试题不配详情>>