水与浓硫酸的体积比为1.8:1时,配制出的硫酸与水的质量比大约为1:1.
因为浓硫酸的密度为1.84,含量为98%
1mL浓硫酸质量:1*1.84*0.98=1.803g
1.8mL水重1.8g.
如果要求体积比为1:1时,只要量取相同体积的浓硫酸和水即可.
配制1当量（N）的硫酸溶液1升，需要多少的硫酸? 硫酸是二元酸,“一摩尔/每升”的硫酸溶液 相当于“两个当量/每升”的硫酸溶液。 因此,“一当量/升”的硫酸溶液浓度是： (98g/2)/L=49g/L 。配一升这种溶液需要 的原料硫酸质量是： 49g/98%=50g 。 取50克分析纯的98%的硫酸，用蒸馏水稀释 至1升，摇匀备用。如果需要准确的当量浓度， 可以用中和法予以标定 --------------- 查看硫酸溶液的配置
既然是1：1的硫酸，那当然就是硫酸和水的体积比是1：1，所以，配制时就按体积量取即可。如100毫升硫酸（98%）倒入已经有100毫升蒸馏水的55毫升的烧杯中，注意搅拌和硫酸沿烧杯壁缓慢倒入。硫酸的质量是184+100=284克。 问题的复杂性，在于若配制500毫升1：1的硫酸，应怎样配制。按要求任何东东都不可以多余，则比较麻烦。如取300毫升硫酸和300毫升水，混合好后，看是否大于500毫升，这样不过硫酸溶液多一些，使用时只取500毫升就可以。多余的留以后用。实际这样配制的硫酸的实际浓度没有严格的要求，配制过程用的仪器就是量筒或量杯及大烧杯而已。精确计算实际上没有什么意义。因为所用的浓硫酸也未必就是98%的，若真认真，则要测量浓硫酸的实际密度，查阅其实际浓度，再根据1：1的密度和质量分数，选择比较合适的仪器配制。
答：标准溶液的配制在一些手册中有。没有统一公式，配制后还需要标定。 0.5mol硫酸是49g 硫酸浓度98％ 50g 密度1.98 50/1.98ml硫酸用1000...详情>>
