HF是弱酸，其原因是HF分子之间通过氢键结合在一起，在常温下，氟化氢常常成两分子或者三分子缔合状态，其三分子缔合状态的结构式可类似为H—F。。H—F。。H—F，其中。。为氢键。于是，在上面的结构式中，只有顶端的那个氢原子才能电离成氢离子。这样一来，氟化氢溶于水后，只有部分氢原子能电离，而不是每一个单分子“HF”分子当中的氢原子都能电离成氢离子。故氟化氢在水中不完全电离，氟化氢是弱酸。 而氯化氢、溴化氢和碘化氢分子间均不能形成氢键，故尔三者皆为强酸。 由于氢氯共价键、氢溴共价键、氢碘共价键的键长依次增长，键能依次下降，破坏这一共价键所需的能量依次降低，而电离正需要破坏氢卤共价键，故溴化氢比氯化氢易电离，碘化氢比溴化氢易电离。所以，氢氯酸、氢溴酸、氢碘酸的酸性依次增强。
答：酸性大小和此非金属与氢离子的 结合性有关，稳定性为 HF》HCL》HBR》HI 酸性为HI》HBR》HCL》HF 酸性大小和非金属的氧化性有关。一般是非金属的氧...详情>>
