高中化学
在28.4gCaCO3和MgCO3组成的混合物中加入足量稀盐酸，生成的气体全部被250mL2mol/LNaOH溶液吸收，将此溶液在减压、低温条件下蒸干，得到29.6g不含结晶水的固体混合物。求原混合物中各物质的质量分别为多少？
250mL2mol/LNaOH溶液，含Na0。25×2=0。5mol Na2CO3：106×0。5/2=26。5___________42-29。6=12。4 __________________________29。6________________=12。
4/3。1=4:1 NaHCO3：84×0。5=42______________29。6-26。5=3。1 即NaHCO30。5×1/(4+1）=0。1mol，Na2CO30。5×4/(4+1）÷2=0。2mol 即加入足量稀盐酸后生成的CO2气体为0。
1+0。2=0。3mol，CaCO3和MgCO3共0。3mol CaCO3：100×0。3=30_________28。4-25。2=3。2 ______________________28。4________________3。2/1。
6=2:1 MgCO3：84×0。3=25。2________30-28。4=1。6 CaCO3 0。3×2/(2+1)=0。2mol,MgCO3 0。3-0。2=0。1mol。 原混合物中CaCO3和MgCO3的质量分别为100×0。
2=20g、84×0。1=8。4g。
答：CaCO3 Xg MgCO3 Yg 另外我不晓得蒸发的溶液是盐酸和CaCO3、MgCO3混合物反映后的 还是CO2和NaOH反应后的 如果是前面的 则...详情>>
