你好，硫酸钡沉淀。其他体系的PH变化观察不到，要检测得出。
2NaHSO4+Ba(OH)2==BaSO4+Na2SO4+2H2O
硫酸氢钠是强电解质，完全电离，氢氧化钡也是完全电离的。两者反应就生成硫酸钡沉淀和硫酸钠以及水，不存在是否过量问题啊， 你是不是把题目弄错了？
(1)2NaHSO4＋Ba(OH)2＝BaSO4↓＋Na2SO4＋2H2O (2)Na2SO4＋Ba(OH)2＝BaSO4↓＋H2O (3)Ba(OH)2＋NaHSO4＝BaSO4↓＋NaOH＋H2O (4)NaOH＋NaHSO4＝Na2SO4＋H2O
Ba(OH)2 + 2NaHSO4=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O 1 2 100*0.1 100*c c=0.2mol/L
pH为1.00，则说明为酸性，NaHSO4过量，因为NaHSO4电离出钠离子、氢离子、硫酸根离子。有氢离子浓度为0.1摩尔每升，混合液体积为0.2升，可求原NaHSO4物质的量为0.42摩尔。含0.42摩Na离子、0.42摩H离子、0.42摩SO4离子。 原氢氧化钡为0.2摩尔，含0.2摩Ba离子，...
根据化学必修一的离子反应方程式的写法就好理解。方程式只标出参与反应生成气体、沉淀、弱电解质的离子。 硫酸氢钠少量 （是一比一） NaHSO4+Ba(OH)2=NaOH+BaSO4↓+H2O H+＋SO4²-＋Ba²+＋OH-=BaSO4↓+H2O 硫酸氢钠足量 （不是一比一） 2...
我个人认为应该是一样吧,硫氢根是电离成氢离子和硫酸根离子的,而硫酸根离子和钡离子是直接就反应成硫酸钡沉淀的。但是由于两个反应的方程式是不一样的,所以通常认为这两个反应应该分开。
将二氧化硫气体通入氢硫酸中，由于二氧化硫有较强的氧化性，-2价的硫（氢硫酸中的硫）有较强的还原性，会发生氧化还原反应，生成硫单质和水。可观察到的溶液变浑浊。其化学方程式为：SO2+2H2S===3S↓+2H2O
将二氧化硫气体通入氢硫酸中，由于二氧化硫有较强的氧化性，-2价的硫（氢硫酸中的硫）有较强的还原性，会发生氧化还原反应，生成硫单质和水。可观察到的溶液变浑浊。其化学方程式为：SO2+2H2S===3S↓+2H2O
生成硫酸钡和氯化钠还有氯化氢。
