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就是反应需要的温度条件,一般吸热反应需要持续加温,放热反应可以在给了一定条件后,不再需要那条件,就利用自己的性质,(即物质内部热量很高)使反应继续。
1个回答
氧化钙(生石灰)与水CaO+H2O=Ca(OH)2
在物理化学中,反应热是针对恒压可逆反应来测量的。 而你所说的燃烧,并没有说明是什么状态下的燃烧,所以燃烧放出的热量并不一定等于反应热。
不一定一样,在实验中损失的不同
2个回答
Satz von Hess
Y2的氧化性比X2的强。Y2和氢气反应放出的热量比X2要多,说明Y2更容易和氢气反应,所以Y2的氧化性比Y1要强。 由于Y2的氧化性要强,所以Y2变为Y-后,就不容易再变为Y2了,所以所以还原性X-比Y-要强。
4个回答
你是不是说的燃烧?应该是能量高物质放出的热量多。 由图可以看出,因为金刚石到二氧化碳夸过的能量差大,所以放出的热量多。
KOH的物质的量浓度为:0.1L×5mol/L=0.5mol CO2的物质的量为:0.5mol÷2=0.25mol 2C4H10+13O2=点燃=8CO2+10H2O 根据化学方程式,生成0.25mol CO2消耗0.0625mol C4H10 所以燃烧1mol丁烷放出的热量为1/0.0625Q,也...
碳酸钙分解是吸热反应,而且分解产物是CaO和CO2,没有O2,所以CaO和CO2的化合反应,是放热反应,热量的大小是一样的,1molCaCO3分解所吸收的热和生成1molCaCO3放出的热量是相同的.
应该是完全燃烧吧,不然H2只烧了一半怎么比。
因为醋酸是一种弱酸,在水中并不能完全电离,在反应过程中,要想完全反应,使它所含的H+在溶液中完全电离,必须得吸收一些热量,这就是1mol醋酸和1molNaOH完全中和放出热量<57.3千焦的原因.
在空气中的放出的热量多,因为在O2过量的条件下,反应放出的热量还包括SO2转化成SO3的反应,由于S在纯O2的反应条件下,反应的速率快,温度高,这里还有一个问题是,由于空气里面有N2,而N2不参加反应,但它由于温度的升高而使体系的温度不会升高的太高,所以在气体的反应计算反应体系的温度时,要代入各气体...
正确 可以把生成二氧化碳的反应,分解成两个反应:第一步生成一氧化碳.第二步一氧化碳再和氧气反应生成二氧化碳,此反应也是放热反应.故生成二氧化碳的比生成一氧化碳的反应放出的热量多.
由于油在身体中代谢产生的能量较高,一克的油脂能产生约九千卡的热量,而糖类和蛋白质只产生约四千卡的热量,当你食用油炸食品时,就会食入大量的油脂,就会产生较多的热量。
你所谓的吸收热量指达到反应的临界值,促使二者开始反应,但相对于整体反应过程而言,碳原子与氧原子之间形成共价键,使系统能量降低,即释放能量而非常吸收能量。
吸收它生成的co2需要消耗100ml 5mol/L 的KOH溶液 那么就是要消耗0。1×5=0。5mol的KOH(可吸收0。25mol的CO2) 又生成正盐(K2CO3)所以Qkj对应的是0。25mol的CO2 0。25molCO2对应的是1/16mol的C4H10 所以1mol放出的热量是16Q ...
溶解过程机理比较复杂.但大致可以分为两个过程:(1)和(2) 1)溶质分子或离子在溶剂中扩散的过程,该过程是吸热是物理变化. 2)溶质的分子或离子与溶剂(如水)生成溶剂化合物(如水合分子, 水合离子)的过程.该过程是放热过程.属化学变化. 若(1)大于(2)则为吸热过程.使溶液的温度降低.代表性的如...
生石灰加水可以产生热量。
不会是面包新语或者啥85度C 的面包吧.....市面上卖的和自己做的 有本质区别 尤其是加了乳酪、炼乳、肉松、巧克力的总之“添加的东西越多 热量越高 热量取决于添加的东西的热量”
有一个前提:硫在空气中也只和氧气反应,且都只生成二氧化硫。那么根据能量守恒,等量的硫在空气和纯氧中消耗的氧气一样,放出的能量就一样