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酸性 ,还原性 不能,双水解生成FeS尘淀
1个回答
此问题超出高中考察范围. (1)先检验Fe3+ 加KSCN显血红色,或者加苯酚显紫色 (2)再检验Fe2+ 两种方法: 1.加铁氰化钾溶液,与Fe2+反应得到蓝色沉淀 2.可以先调节溶液的pH,先除去Fe3+ Fe3+在pH=1.5就开始沉淀,在pH=3附近的样子就沉淀完全了 而Fe2+在明显的碱性...
先氧化Fe2+,还原性I->Fe2+>Br-
2个回答
有道理 ..... 因为亚铁在空气中的O2的作用下生成铁离子 铁跟铁离子会生成亚铁 这是高二化学....
5个回答
滴定管中装KMnO4溶液。 因为标准溶液通常装在KMnO4溶液,待测液通常装在锥形瓶中。
离子数目没变化的是Al3+.Fe2+被氧气氧化成三价,故Fe3+与Fe2+数目都变了,NH4+遇氢氧根变成氨气挥发,而铝离子遇氢氧根变成AlO4-后,遇过量氢离子又变为Al3+,数目不变. 强调是稀溶液是因为若溶液浓度达到一定,三价,二价铁离子,铝离子便会水解沉淀,导致问题不容易考虑.
B 当加入少量铁的话,铁全部和硝酸铜发生置换反应,因硝酸铜过量,因此不溶物位铜,溶液中有铜离子和铁离子 如果铁过量,铁和全部硝酸铜反应,将铜全部被置换,溶液中就只有铁离子,而不溶物就是铜和铁。 对于2,3.因铁会和硝酸铜发生置换反应,因此不溶物一定有铜。因此2,3错
设它们都是1mol,先发生反应:Zn+2Fe3+ →Zn2+ +2Fe2+;可见Zn过量,且剩余0.5mol,剩余的0.5mol可以和0.5molCuSO4溶液反应,最后CuSO4溶液剩余0.5mol,所以溶液中存在Zn2+ Cu2+ Cu Fe2+。
A错。Cu的还原性比Fe弱,不能还原Fe^2+。 B错。CuS比FeS更容易沉淀。 C错。FeCl2和CuCl2都是易溶于水的。 D对。氧化成Fe^3+后,在4~5的环境中,Fe^3+完全沉淀,而Cu^2+不沉淀。 选D
1.选C,氢氧化钠既中和了废水中的酸,其中的氢氧根也与铜离子结合生成氢氧化铜蓝色沉淀,除去了水中的铜离子 2.选B,A是铁粉过少,未完全把硝酸银中的银离子置换出来的情况(注意:铁先置换出银离子再到铜离子),C属于铁粉过量的情况,D属于铁与硝酸银、硝酸铜恰好完全反应的情况,无铁单质剩余,B中既然置换出...
是指所带的电荷数。
是双原子分子