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不反应 碳酸根离子可以在碱性环境下稳定存在
2个回答
Al3+和H+ 同意江南才子的~~~~~~
8个回答
1.如果说是大量共存的话显然是不行的,因为CU2+和OH-反应生成沉淀,而OH-和HCO3-反应 2。放热反应,反应物总能量大于生成物总能量 吸热反应,反应物总能量小于生成物总能量 最后一个问题问得不清楚
3个回答
真是简单的高中化学问题!!! CU2 与OH-生成Cu(OH)2沉淀 OH-与HCO3-反应生成CO3`2- 第二问理解热反应方程式的书写就不难搅浑了 一般放热反应总在反应方程式结束后加个(-△H).也就是所谓反应物总 能量大于生成物总能量. 一般吸热反应方程式结束后加个( △H).也就是...
1个回答
C,这题你要是早问我几年,我可以20秒内准确无误做出来,现在只能告诉你可能是C,化学忘了4年了
NaHCO3是弱电解质 先电解生成hco3 Hco3在电解就能生成co32-
5个回答
Ba2+不可以和CO32-共存,Ag+不可以和Cl-,OH-共存。因为甲是碱性溶液,所以不能有H+和Ag+,则甲中有Cl-和OH-,因为CO3也不与Ag+共存则甲中有CO3, 有因为溶液是呈电性的,则必有阳离子。所以 甲中有K+,Cl-,OH-,CO3 乙中有Ag+,NO3-,H+,Ba2+
4个回答
看了你对楼上的追问,我试着解答一下。浓度与离子数量相对应,并不与电荷数完全对应。电荷平衡中离子浓度要乘上电荷数。假设是100个碳酸钠在水中全解离,产生200个Na ,80个HCO3-,20个CO32-。用浓度表示:c(Na )、c(HCO3-)、c(CO32-)。前两者都是一个电荷,浓度×1被简化;...
同志 C02和谁反应生成H2CO3 如果过量就会分解 成CO2和水 没变化相当 第二个 应该是 AL2+ 再自己配平
不对。 应该是 1) C(Na+)+C(H+)=C(HCO3-)+C(CO32-)+C(OH-) 按电荷守恒,正负离子总数相等。 2) C(Na+)=C(HCO3-)=0.1mol/L可是实际情况中HCO3-一定会水解和电离的。 水解方程为 H2O+HCO3-=OH- + H2CO3。 电离方程为H...
一个碳酸根它带两个电荷,注意是所带的电荷守恒,不是离子守恒
A. Ag+ 、Na+ 、Cl- 、NO3- 【 Ag+ 与Cl- 不共存】 B. Na+ 、OH- 、SO42-【OH-与H+不共存】 C. K+ 、Na+ 、CO32- 、Cl- 【CO32-,与H+不共存】 D. Ba2+ 、Mg2+ 、Cl-
(1)Ba2+ + SO42-= BaSO4↓ (2)Cu2+ + 2OH-= Cu(OH)2↓ (3)H+ + OH-= H2O (4)2H+ + CO32-= H2O +CO2↑ (5)2H+ + CaCO3= Ca2+ +H2O +CO2↑ (6)Cu2+ +Fe=Fe2+ + Cu (1)C...
OH^-和H^+可以结合成水。 因为氢元素和氧元素组成的最常见的物质就是水,所以就是合成了H2O。
高锰酸根在酸性条件下与CL-反应,负二价硫离子与H+结合成硫化氢,硫化氢具有还原性与硫酸反应~ NO3-那个我忘了···抱歉
看看书籍说明
肯定存在:OH-、Ba2+ 肯定不存在:H+、Cu2+、CO32- 可能存在:Cl-、NO3-
Ag+不能和Cl-、OH-、CO32-共存。 H+不能和OH-、CO32-共存。 Cu2+不能和OH-、CO32-共存。 题目都不完整叫我怎么做? 再急也不能发不完整的题目呀。
这是水解呀,水解生成OH-但是消耗的是水。并且,纯碱溶液中的HCO3-是大于H+呀,因为CO3 2-水解生成的是HCO3- 和OH,抑制了H+的生成、电离分为部分电离和完全电离,是在水溶液中由晶体生成离子的过程。而水解只是离子和水发生反应,然后生成另外离子的过程。
是的,Co(OH)2不溶于水。 如果对你有用,请点击页面上的好评给俺个支持哈。
碳酸钙和co2在水中会反应,变成碳酸氢钙,溶液变清晰