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从化学性质看金属是金属键连接,而非金属是靠离子键或共价键连接.从物理性质看,金属一般具有导电性,有金属光泽,有延展性.并且大多数是固体只有汞常温下是液体.而非金属大多是绝缘体,只有少数非金属是导体(碳)或半导体(硅).但是由于科学技术的高速发展,它们之间的区别也越来越不明显. 纳米技术的发展更使金属...
1个回答
得失电子的问题,金属原子易失电子,非金属原子易得电子 通常显正价
金属在周期表左下,一般为固体,在化合物中显+价,与OH~形成碱 非金属在右上,其他性质差别较大
3个回答
哈哈
2个回答
金属的活泼性--- 一般指金属失去电子的能力,越容易失电子,说明金属越活泼。 非金属的活泼性---- 一般指非金属得到电子的能力,越容易得到电子,说明非金属越活泼。
4个回答
反应物有两种元素,生成物有四种元素,当然是不可能的了,除非是两个独立反应的叠加.比如 2Na+Cl2+2H2+O2=2NaCl+2H2O
铅最外层是4个电子,铋是5个。铋为灰白色并带有粉红色的脆性金属。
当然有,Cl2+2Na=2NaCl 虽然不常见,但的确存在
首先要弄明白氧化物的定义。 氧化物就是只有氧元素与另一种元素组成的化合物。 非金属氧化物就是氧元素与一种非金属元素组成的氧化物。 非金属氧化物大部分是酸性氧化物,但不全部都是酸性氧化物。如:H2O、NO、CO等为不成盐氧化物(有些地方称之为中性氧化物)。 酸性氧化物是与碱只生成盐和水的氧化物。 酸性...
其实,你只要按照元素周期表的规律: 在同一主族元素中,从上到下,非金属性减弱; 在同一周期元素中,从左到右,非金属性增强。 在周期表中,左上元素非金属性比右下稍微强一些。 其他的,在练习中,寻找规律就可以,不必要想得太多了。
既能跟某些金属、非金属反应,又能跟某些金属氧化物、非金属氧化物直接反应的物质是( ) A.H2O B.AgNO3 C.Al2O3 D.NaOH NaOH可以和铝或氧化铝之类的两性金属或其氧化物氧化物反应,和非金属氧化物当然可以反应不用解释了。 NaOH可以和硅之类的非金属反应。
一般的,最外层核电荷数小于4的是金属,大于4的是非金属,惰性气体是化学性质很稳定的几种气体,除氦气以外,其它的最外层核电荷数是8个,是最稳定的结构,氦气是两个,也是是最稳定的结构,因为它的电子层数只有一层!
是的 稳定性越差的化合物越难生成
1 分子熔点高低大部分由分子间作用大小决定,但像氟化氢、氨气、水这几样分子间有氢键作用力的分子熔沸点较其他分子晶体高 2 硫不是最活泼的非金属,最活泼的非金属是氟 3 NH4+原子团的N-H键是共价键,而氯化铵的铵原子团与氯离子之间是离子键是因为铵原子团与氯离子间分子作用力相对较大而产生电离 4常用...
制取金属单质:活泼金属如Al,Na等均采用电解法,电解其熔融的离子化合物。较活泼金属如Fe采用热还原法,用强还原剂将金属还原出来。不活泼金属采用加热分解法。
建议多做化学实验,增加感性认识和兴趣~~~~
1.2H2O=电解=2H2↑+O2↑ 2.2H2+O2=燃烧=2H2O
是气体么? 如果是气体,摩尔质量:0.38g÷(0.12L÷22.4L/mol)=70.9g/mol 所以相对分子质量为71, 该单质是氯气
熔点跟分子间的作用力关系很大,这里的分子是广义上的分子,金属单质一般是金属键,非金属一般是共价键,两者随分子量的增大变化趋势不同。
一般情况下,有气态氢化物的中非氢元素的半径决定。例如氢化钠和氢化钾,钠的半径比钾的半径小,钠对氢的吸引力比钾大,所以氢化钠的稳定性和溶沸点比氢化钾的稳定性和溶沸点大。
②、高温下,氢气还能同卤素、N2等非金属反应,生成共价型氢化物
非金属元素与氧反应生成的氧化物,如二氧化碳、二氧化硫、五氧化二磷、水…… 可分为: 1、不成盐氧化物(如NO、CO……) 2、成盐氧化物其中又可分为:酸性氧化物(SO2、P2O5……)、复杂氧化物(P3O4……)等。