我觉得不是推倒的！！！！ －－－－－假如每个质子质量 不≈ 每个中子的质量 的话，那么 sun静思 的推倒靠不住了！ 这是人为规定的！正如电子的电性也是人为规定的！
这个题目如果在初中水平则是正确的，如果从严格意义上来讲就有两个答案了，因为相同质子数是同一种元素的首要条件，但不是充分条件，如果、元素失去电子则不能称为原子，而是离子了。另外，如果站在高等元素化学的角度，严格来说是同位素原子不能称为同一种原子。
因为1molAO32-电子比质子多2NA 所以20g是0.25mol 所以离子式量80 所以A的相对原子质量是80-16*3=32
准确的说，相对原子质量确实应该加上电子的质量，但由于电子的质量实在太小了（只有质子质量的千分之一不到），所以我们就近似地认为相对原子质量约等于质子数+中子数（初中用不着取值多精确）。 至于相对原子质量=一个原子的实际质量/碳12原子的1/12，这是相对原子质量的定义式，与上面的式子不同（上面的式子是...
设碱金属的过氧化物为X2O2,X的相对原子质量为m,化合物分子量为2m+32,所以7.8g某碱金属的过氧化物的物质的量为7.8/(2m+32),X元素的物质的量是15.6/(2m+32),因为它是+1价的,所以XOH的质量是(m+17)*15.6/(2m+32),溶液总质量是7.8+5*18-32*...
根据中性原子 质子数=核外电子数=11，此元素为金属Na 则Na相对原子量=质子数+中子数=11+11+1=23
质子数+中子数值是一个估计值，实际上电子质量也是要计算的，而且，一个质子与一个中子的相对质量也不为一，只是为了方便，所以才这么算。实际上，任何元素的相对原子质量都不是整数，例如氢实际是1.00794，氦是4.002602，氧是15.9994，镁是24.30506是但因计算时不方便，故写成整数，并近似...
原子种类 质子数 中子数 电子数 相对原子质量 氧 8 8 8 16 钠 11 23 11 23 氢 1 0 1 1
D。原子的相对质量等于质子数+中子数
锰原子的核内质子数为25，相对原子质量为55，则锰原子的核外电子数为30
一个原子是由原子核和核外电子所组成质子数（Z）=阳离子的核外电子数 阳离子的电荷数质子数（Z）=阴离子的核外电子数-阴离子的电荷数 质量数（A）=质子数（Z） 中子数（N） 核电荷数=质子数=核外电子数＝原子序数 质子数 中子数==相对原子质量 原子核又是由质子和中子组成的（不是分两层）每一个质...
1. 11/22)*(1*2+10)*NA=6NA 2. X的相对原子质量为108-80/2=14(Si2O5)
因为：原子量=质子数+中子数 因此：中子数=原子量-质子数=14-6=8 -------所以C是错误的
质子数是13，中子数是14
应该选2 原子核内的质子数决定了 １．原子种类(是质子,中子共同作用) ２．元素种类 ３．相对原子质量(是质子,中子共同作用) ４．质量数(是质子,中子共同作用)
设10B占x% 11B占(1-x%) 10x+11(1-x%)=10.8 x=20% 但这个百分比是体积含量，故质量分数应该再乘以质量 因为10B质量比11B质量小，所以质量分数略小于20% 第一步总会吧，随后，记住大部分用百分比计算出的都只是体积或摩尔比，质量必须要乘上去：10*20%/10*20...
卢瑟福的α粒子散射实验证明，原子内绝大多数地方是空的，所谓原子的体积是指原子核的斥力和引力所能影响到的范围。不要去想像那体积内质子和中子都堆积满了，质子和中子组成的核只占原子中央很小的一点体积。
1对 2对 3对
A 这种元素的相对原子质量为m+n 相对原子质量与此无关,m+n是质量数,注意是元素,是根据同位素原子的百分含量了来算相对原子质量的 B 不能由此确定该元素的相对原子质量 对啊 C 若碳原子的质量为Wg，则该原子的质量为(m+n)Wg 没有道理啊?!应该是(m+n)Wg十二分之一 D 该原子核内中子...
题目中给的是“某元素原子核内的质子数为m，中子数为n”该元素可能有多种同位素，所以无法确定质量数，即该元素的相对原子质量。 谢谢！
1.不可能。质子数和电子数都相同，则它们带的电荷数也一定相同，分子和离子一个带电，一个不带电，所以不可能。 2.元素是没有质量数的，有的元素有多种同位素，只能讨论具体同位素的质量数。
按化学式分析,1mol的RO3^2-,的电子比质子多2mol,而20g这个离子中的电子比质子多0.5mol ,所以必须有80g质量的离子中,电子比质子的物质的量多2mol,所以就知道离子的摩尔质量是80g/mol,而氧的相对原子质量是16,所以R的相对原子质量就是80-16*3=32.
计算题： 某原子的质量是2.657*10＾-２６ｋｇ，一个碳原子的质量是１.９９３*１０＾-２６ｋｇ，计算该原子的相对原子质量．（精确到１） 该原子的相对原子质量=2.657*10＾-２６ｋｇ/１.９９３*１０＾-２６ｋｇ*1/12=16 填空题： 已知每个电子的质量约为每个质子（或中子）的质量的...
答案：A 元素的相对原子质量是各种同位素原子相对原子质量的平均值，因此它不能由某种同位素原子相对原子质量来确定；虽然某种同位素的质量数与其相对原子质量十分接近，但它并不是元素的相对原子质量。因此正确选项为A。
H和He的带电数为1：2，故二者在任何相同一点的势能之比为1：2，二者从c运动到d，势能转化成动能，即d点动能与c点的势能成同方向线性关系，而动能与质量、速度的平方成同方向线性关系（1/2mv^2），因此可以得出速度与势能的平方根成线性关系，与质量的平方根成反方向线性关系，故 v1/v2=根号下（1...
1.钠失去一个电子后，发生变化的是（A） A电子层数 B质子数 C中子数 D相对原子质量 纳是11号元素 电子层各电子数为 2 8 1 失去的是最外层电子 就变成两层了 一种核确定了那么核外电子改变不影响质子数 和中子数那么质量数就不影响 自然不影响相对原子质量 2.已知某微粒的质子数，就一定能确定...
摩尔质量与相对“分子”质量相等。首先分子由原子构成，那么只需说明为什么相对原子量与原子的摩尔质量相等，从定义说起。原子的摩尔质量是指一摩尔该原子的质量，另外摩尔是指12克碳12所含的原子数。（一摩尔物质的数量用NA（阿佛加德罗常量）表示）相对原子质量是指以碳12的十二分之一为标准，计算其它原子的质量...
原子的质量极小，一般为27次幂，质量主要集中在质子和中子上
质子数与中子数不是质子与中子的质量，而是它们的相对质量。 原子质量指的是1个原子的实际质量，也可以叫原子的绝对质量。按照国际单位制的规定，质量单位是“千克”。例如： l个氧原子的质量是2.657×10-26kg 1个铁原子的质量是9.288×10-26kg 这样小的数字，书写、记忆、使用都很不便，于...
