往弱电解质的溶液中加入与弱电解质没有相同离子的强电解质时，由于溶液中离子总浓度增大，离子间相互牵制作用增强，使得弱电解质解离的阴、阳离子结合形成分子的机会减小，从而使弱电解质分子浓度减小，离子浓度相应增大，解离度增大，这种效应称为盐效应。在0.1mol/LHAc溶液中加入0.1mol/LNaCl溶液...
混合后溶液呈中性，这是因为由电荷守恒:c(H ) c(Na )=c(OH-) c(CH3COO-)，而c(Na )=c(CH3COO-)，所以c(H )=c(OH-)，溶液显中性。醋酸体积大，因为醋酸是弱酸，需要更多的醋酸才能平衡水解生成的OH-
醋酸是弱酸，氢氧化钠为强碱。如果等摩尔质量的两种物质混合反应生成醋酸钠是弱酸强碱盐。PH>7溶液为微碱性。 而此题中PH=7，说明HAC是过量的。 楼上评论的很正确。
因为醋酸钠属于强碱弱酸盐,PH偏碱性。
不会得到中性溶液，得到一摩尔的醋酸钠，但是醋酸钠是强碱弱酸盐，弱酸根离子会水解，得到弱酸醋酸，同时得到氢氧根离子，所以最后的溶液呈碱性!说简单点就是强碱弱酸盐显碱性!
很明显，当PH=11的NAOH与PH=3的HCL在常温下混合会得到PH=7的溶液，但不要忘了，醋酸是弱酸，PH=3的弱酸是不完全电离的，当醋酸与氢氧化钠混合后，原来未电离的醋酸分子就会电离，继续生成H+，使溶液显酸性。
氢氧化钠是强碱，醋酸是弱酸，如果你题目也是20毫升醋酸的话，那么混合肯定是碱性的
在下面: FeCl3+3NH3.H2O==FE(OH)3+3NH4Cl HAc+NaOH==NaAc+H2O Fe2(SO4)3+Fe==3FeSO4 Fe2(SO4)3+Cu==2FeSO4+CuSO4 这写方程式才对,都是配平的.
显碱性。 解析： 当全部反应后，醋酸钠中的醋酸根是弱酸根，要水解。 CH3COO-+H2O=CH3COOH+OH- 所以有OH-生成，又Na+不会水解，所以溶液中存在OH- 就显碱性了
1:CH3COOH+NaOH==CH3COOH+H2O 2:CO2+(OH-)==HCO3-
离子浓度是Na+>CH3COO->OH->H+
很简单，醋酸与氢氧化钠都是单价化合物，完全反应消耗的摩尔数相等！ 0.1摩/升*20毫升=0.2摩/升*M M=10毫升
这个你按照说明 选 即可！
因为中和反应是酸和碱的反应生成盐和水的过程，其实质为H＋+OH-=H2O。当往醋酸溶液中加入醋酸钠，并不会影响原来醋酸所能够电离出来的Ｈ＋的总物质的量，因此不会影响中和反应消耗碱的量。正确选项为Ｃ。
因为醋酸钠属于强碱弱酸盐,PH偏碱性。
你好，不能发生反应。强酸强碱盐不能和氢氧化钠发生反应，正方向结果没有沉淀，气体和难溶物质产生 好评谢谢
两者不满足离子反应要求的条件
