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CO32-和OH-相关问答

  • 问: 能大量共存的离子?

    答:A.  Ag+ 、Na+ 、Cl- 、NO3- 【 Ag+ 与Cl- 不共存】  B.  Na+ 、OH- 、SO42-【OH-与H+不共存】  C.  K+ 、Na+ 、CO32- 、Cl- 【CO32-,与H+不共存】  D.  Ba2+ 、Mg2+ 、Cl-

    答:用排除法做。 溶液中会有沉淀,弱电解质,气体等产生,则说明溶液中离子不能大量共存。 A项中:Ag+ 与Cl-会形成AgCl白色沉淀。 B项中:由于溶液呈酸性,则其中的H+会与OH-反应生成水,水是弱电解质 C项中:由于溶液呈酸性,则其中的H+会与CO32-反应形成碳酸,碳酸是弱电解质 D项中三种离子...

    中考 2个回答

  • 问: 电量受恒中 离子浓度。。。。。。

    答:一个碳酸根它带两个电荷,注意是所带的电荷守恒,不是离子守恒

    学习帮助 1个回答

  • 问: 下列各组离子中,能大量共存的于同一水溶液的是(会考题)

    答:Al3+和H+ 同意江南才子的~~~~~~

    答:NH4+ 和 OH- 肯定不行,因为碱会把NH4以氨气释放出来 Al3+和OH- 也不行氢氧化铝不溶于水一旦遇到直接就成沉淀了,不会以离子状态存在 Al3+和H+ 可以,因为假如你向Al的酸盐中加入硫酸或者盐酸,就会共同存在 H+和CO32- 不可以,因为遇到就分解成水和二氧化碳了

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  • 问: 离子问题 急

    答:Ag+不能和Cl-、OH-、CO32-共存。 H+不能和OH-、CO32-共存。 Cu2+不能和OH-、CO32-共存。 题目都不完整叫我怎么做? 再急也不能发不完整的题目呀。

    答:肯定存在的离子有:Cl- 肯定没有的离子为:Ag+ 需进一步确认的离子为:H+ Cu2+ CO32-(碳酸根) OH- 这里的阳离子有三种,阴离子也有三种,既然是电解质溶液了,所以肯定至少有一种阳离子和一种阴离子 对于Ag+不能与任何一种阴离子大量共存 对于H+不能与CO32-(碳酸根)、OH-大量...

    化学 2个回答

  • 问: 化学

    答:不对。 应该是 1) C(Na+)+C(H+)=C(HCO3-)+C(CO32-)+C(OH-) 按电荷守恒,正负离子总数相等。 2) C(Na+)=C(HCO3-)=0.1mol/L可是实际情况中HCO3-一定会水解和电离的。 水解方程为 H2O+HCO3-=OH- + H2CO3。 电离方程为H...

    答:当然不对。 应该是 <1> C(Na+)+C(H+)=C(HCO3-)+C(CO32-)+C(OH-) 按电荷守恒,正负离子总数相等。 假如NaHCO3完全电离,且不考虑HCO3-的水解和电离的话有如下式子 <2> C(Na+)=C(HCO3-)=0.1mol/L可是实际情况中HCO3-一定会...

    高考 3个回答

  • 问: 高一化学

    答:OH^-和H^+可以结合成水。 因为氢元素和氧元素组成的最常见的物质就是水,所以就是合成了H2O。

    答:水中存在着H+ 和OH-,水是弱电质,可以电解成H+和OH-,而且是可逆反应。由于溶液中的OH-过多,破坏了平衡,使反应向逆反应方向进行,从而生成水!

    化学 2个回答

  • 问: OH-和CO32-反应吗

    答:不反应 碳酸根离子可以在碱性环境下稳定存在

    答:不反应。HCO3-与OH-能够反应生成CO32-。既然CO32-是反应的生成物,当然不会再跟OH-发生反应。

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  • 问: C. 过量二氧化碳通入氢氧化钠溶液中:CO2 + OH- ==CO32- + H2O D

    答:同志 C02和谁反应生成H2CO3 如果过量就会分解 成CO2和水 没变化相当 第二个 应该是 AL2+ 再自己配平

    答:C. 过量二氧化碳通入氢氧化钠溶液中:CO2 + OH- ==CO32- + H2O 过量的CO2还要与Na2CO3反应,生成NaHCO3 离子方程式为:OH- + CO2====HCO3- D. 氢氧化铝与足量盐酸反应,Al(OH)3 + 3H+ == Al3+ + 3H2O 感觉这个没有错哦。。...

    化学 3个回答

  • 问: CU2 与OH-、SO42-;OH-与CO32-、HCO3-在溶液中能共存吗?

    答:真是简单的高中化学问题!!! CU2 与OH-生成Cu(OH)2沉淀 OH-与HCO3-反应生成CO3`2- 第二问理解热反应方程式的书写就不难搅浑了 一般放热反应总在反应方程式结束后加个(-△H).也就是所谓反应物总 能量大于生成物总能量. 一般吸热反应方程式结束后加个( △H).也就是...

    化学 1个回答 推荐

  • 问: 关于电荷守恒与物料守恒

    答:看看书籍说明

    答:对不起,我也不懂

    教育/科学 2个回答

  • 问: 离子

    答:NaHCO3是弱电解质 先电解生成hco3 Hco3在电解就能生成co32-

    答:溶液中正负离子的价数之和是相等的 比如:你有一张两元钱,一张一元,那你总共的钱是不是1*2+1=3元呢?

    高考 5个回答 推荐

  • 问: CU2+与OH-、SO42-;OH-与CO32-、HCO3-在溶液中能共存吗?

    答:1.如果说是大量共存的话显然是不行的,因为CU2+和OH-反应生成沉淀,而OH-和HCO3-反应 2。放热反应,反应物总能量大于生成物总能量 吸热反应,反应物总能量小于生成物总能量 最后一个问题问得不清楚

    答:真是简单的高中化学问题!!! CU2+与OH-生成Cu(OH)2沉淀 OH-与HCO3-反应生成CO3`2- 第二问理解热反应方程式的书写就不难搅浑了 一般放热反应总在反应方程式结束后加个(-△H).也就是所谓反应物总 能量大于生成物总能量. 一般吸热反应方程式结束后加个(+△H).也就是反应物总能...

    学习帮助 3个回答 推荐

  • 问: 高一化学

    答:高锰酸根在酸性条件下与CL-反应,负二价硫离子与H+结合成硫化氢,硫化氢具有还原性与硫酸反应~ NO3-那个我忘了···抱歉

    答:此题属于离子共存问题,相互之间发生反应的离子不可以共存。解题时可以先选定一种离子去做。例如我们先选定NH4+,为A组,则OH-离子就必须放在B组,Fe3+,Al3+,H+,因不能与OH-共存,只能放在A组,S2-,AlO2-,CO32-,因不能与H+共存,只能放在B组,而MnO4-因为会氧化S2-,...

    学习帮助 2个回答

  • 问: 高二化学!大神帮忙啊! 纯碱溶液中的HCO3-为什么大于H+?CO32- + H2O ==HCO3- + OH- ,由这个方程式不是可知消耗的H+多少,就生成HCO3-多少吗?还有一个问题,电离和水解存在什么关系呢?

    答:这是水解呀,水解生成OH-但是消耗的是水。并且,纯碱溶液中的HCO3-是大于H+呀,因为CO3 2-水解生成的是HCO3- 和OH,抑制了H+的生成、电离分为部分电离和完全电离,是在水溶液中由晶体生成离子的过程。而水解只是离子和水发生反应,然后生成另外离子的过程。

    化学 1个回答

  • 问: 高中化学

    答:C,这题你要是早问我几年,我可以20秒内准确无误做出来,现在只能告诉你可能是C,化学忘了4年了

    答:先分析发生的反应,在考虑生成的物质和余下的物质的水解和电离等. 1.3mol/L的NaOH溶液100mL中NaOH的物质的量为:0.3摩尔;4.48LCO2气体的物质的量为0.2摩尔.它们之间的反应分两步进行: 2NaOH+CO2=====Na2CO3+H2O 2------1-------1 0....

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  • 问: 化学问题

    答:(1)Ba2+ + SO42-= BaSO4↓ (2)Cu2+ + 2OH-= Cu(OH)2↓ (3)H+ + OH-= H2O (4)2H+ + CO32-= H2O +CO2↑ (5)2H+ + CaCO3= Ca2+ +H2O +CO2↑ (6)Cu2+ +Fe=Fe2+ + Cu (1)C...

    化学 1个回答

  • 问: 某无色透明溶液能与铝反应放出氢气,但不与镁反应,该溶液中可能大量存在H+、Ba2+、Cu2+、OH-、Cl-、CO32- NO3-根据上述性质推断,该溶液中肯定存在离子是 ?,可能存在的离子是 ? ,不存在的离子是? 理由是?

    答:肯定存在:OH-、Ba2+ 肯定不存在:H+、Cu2+、CO32- 可能存在:Cl-、NO3-

    化学 1个回答

  • 问: 0.1mol&#47;l 的Na2co3 溶液中,各离子的浓度大小?

    答:看了你对楼上的追问,我试着解答一下。浓度与离子数量相对应,并不与电荷数完全对应。电荷平衡中离子浓度要乘上电荷数。假设是100个碳酸钠在水中全解离,产生200个Na ,80个HCO3-,20个CO32-。用浓度表示:c(Na )、c(HCO3-)、c(CO32-)。前两者都是一个电荷,浓度×1被简化;...

    化学 1个回答 推荐

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