工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得,在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比2:1
你把单位搞错了，应是质量比，而不是物质的量之比，由它们的质量比得出它们的物质的量得比是2∶1，所以反应式 2NaClO3 + Na2SO3 + H2SO3= 2Na2SO4 + H2O + X 按平衡关系，X= ClO2
答案为A，写出俩个化学方程式相加就可以了
因为其中Na2SO3的S只能被氧化到+6价 丢两个电子 NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为2:1，那NaClO3只能是降低1价变为+4价共得两个电子 +4价的CL选项中只有B故………^^^
棕黄色的气体肯定不是氯气 所以只看后两个答案 在后3个答案中全为氯的氧化物，所以氯元素应作氧化剂，自然剩下的只有硫元素作还原剂了，因为氧元素没有变价。 硫元素作还原剂自然是有+4价升至+6价。 假设氯酸钠为2mol，亚硫酸钠为1mol 那么硫元素失去2mol电子，每个氯原子得到一个电子 氯酸钠中氯元...
NaClO3和Na2SO3按物质质量之比为2:1倒入烧瓶中，同时滴入适量H2SO4. 2NaClO3 + Na2SO3 + H2SO4 从产生棕黄色气体可知，ClO3-被还原，SO32-被氧化成SO42-。 据完全反应时填入的物质的量比可知。SO32-失2个电子氧化成SO42- 2ClO3- 则得...
NaClO3到ClO2，Cl的化合价降低1，得到一个电子，Na2SO3中的S升高两个价态，失去两个电子，从得失电子之比可以看出是2：1
2ClO3（-）+SO3（2-）+2H（+）====SO4（2-）+X+H20 1.根据2：1完全反应 2.根据左右的电荷守恒 H（+）有2个 3.再根据原子守恒，得X是ClO2 原来的离子方程是： 2ClO3（-）+SO3（2-）+2H（+）====SO4（2-）+2ClO2↑+H20
NaClO3到ClO2，Cl的化合价降低1，得到一个电子，Na2SO3中的S升高两个价态，失去两个电子，从得失电子之比可以看出是2：1 选B
NaClo3(+5)----Clo2(+4) cl 化合价降低1价， Na2SO3--- na2so4 S化合价升高2价。 由电子得失守恒得 NaClO3和Na2SO3物质的量之比为2：1
选B 1个Na2SO3参与反应时，S会失去2个电子 则相应的NaClO3中Cl会得到1个电子（NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为2:1），NaClO3中Cl化合价降1 所以消毒剂中Cl是+4价
H2SO4＋Na2SO3＝Na2SO4＋SO2↑＋H2O
6FeSO4+NaClO3+3H2SO4=3Fe2(SO4)3 +NaCl +3H2O
它们可以发生两类反应氧化还原反应Na2SO3 2FeCl3 H2O === Na2SO4 2FeCl2 2HCl 双水解反应 3Na2SO3 2FeCl3 6H2O==2Fe（OH)3 3H2SO3 6NaCl不过要给你的忠告是：不要排斥离子方程式，它比化学方程式更简单...
