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一立方分米=1L1mol气体在标准状态下的体积为22.4L所以,相对分子质量M=22.4L/mol*2.86g/L=64.064g/mol该气体应该是SO2
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1.6克氧气,和6.6克CO2
3个回答
m=0.112/22.4=0.005mol M=0.32/0.005=64
2个回答
为何常温下气体质量比标况下质量大??? 你打错了吧? 常温下,同体积气体质量小 因为热胀冷缩,气体膨胀,,那体积就增大了,密度就减小了 同体积质量就小了
可用总质量除以总物质的量。设总质量为m,则有: m/(0.65m/28+0.35m/2)=5.05(约等于)
4个回答
C2H4+3O2=2CO2+2H2O 22.4-------------88-----2 22.4-------------X-------Y X=88g Y=2mol 标况下,22.4L乙烯在足量氧气中完全燃烧生成水的物质的量为2mol,同时生成二氧化碳的质量为88g
这样的题一般列二元一次方程组, 设Na2CO3、NaHCO3的物质的量是x、y,有 106x +84y =19, x+ y =0。2 x=0。1mol 、y=0。1mol 。 这样的题,有时可以拆解数据 ,19-10。6 +8。4 ,什么意思,明白吗?,很多的题目中的数据,用数据拆解法,很能...
由题目,A、B分子数相同,则物质的量相同,A、B的摩尔质量之比m:n B.应该是n:m C.同温同压下,气体密度比等于摩尔质量之比,为m:n,所以C不对 所以此题选BC
H2→H2O气体体积不变 混合气体6.72/22.4=0.3mol H2:2×0.3=0.6____________13.2-4.8=8.4 __________________4.8__________________8.4/4.2=2/1 CO2:44×0.3=13.2_________4.8-...
将此气体点燃恢复到标况下无气体剩余说明是水; 则剩余气体是H2。根据Na元素守 衡 放出0.336L(气体)标况——有Na 0.336*2/22.4=0.03mol 没反应。 所得的水溶液中加入0.5mol/L的稀硫酸80ml,恰好使溶液呈中性——总共有Na 0.5mol/L*2*0.08...
设 有氢气:5。6/22。4=0。25mol24x+27y=5.1………………质量守恒x+3/2y=0.25…………………反应系数比得x=0。1y=0。1所以沉淀有0。1mol的Al(OH)3和0。1mol的Mg(OH)2质量=13。6g的沉淀
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2---------------------------------------1. Zn+2H2SO4=ZnSO4+SO2+2H2O--------------------------------2. 发生这两个反应.所以设1中和2中的反应的Zn是X和Y摩尔, X+...
n(HCl)=V(HCl)/Vm=360L / 22.4L/mol=16.071 mol m(HCl)=16.071 mol*36.5g/mol=586.607g m(H2O)=1L*1000g/L=1000g 所以,质量分数586.607g/(586.607g+1000g)=36.97% 溶液体积...
将其投入100mL水中,可收集到标准状况下2.24L气体(0.1mol) 2Na+2H2O=2NaOH+H2 所以混合物中有钠0.2mol,即4.6克,所以有氧化钠0.1mol,即6.2克,所以混合物中含钠元素0.4mol,即9.2克,所以钠元素的质量分数9.2/10.8=85.2%
理想气体状态方程:pV=nRT可得摩尔体积=n/V=p/(RT)。R为克拉伯龙常数,是定值。故摩尔体积与压强和温度的比值成正比。压强为1标压,温度为273开尔文,摩尔体积为22.4mol/L。可将温度和压强同时放缩相同的倍数,摩尔体积不变
2.016/22.4=0.09molC与氧气反应可能生成CO,也可能生成CO2,如果生成CO2,则体积不变,仍为2.016L,CO2质量为0.09*44=3.96g,密度=3.96/2.016=1.96g/L,如果生成CO,则体积膨胀一倍,为4.032L,生成CO质量为0.09*2*28=5.04g...