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已知热化学方程式：2SO2(g)+O2（g)=2SO3(g)
△H=-Q kj/mol(Q>0),则下列说法正确的是
A 相同条件下2molSO2(g)和1molO2(g)所具有的能量大于2molSO3(g)所具有的能量
B 将2molSO3(g）和2molO2置于一密闭容器中充分反应后放出Qkj的热量
C 升高温度，平衡向逆反应方向移动，上述热化学方程式中的Q值将减小
D 如将一定量的SO2（g)和1molO2(g)置于密闭容器中充分反应后放热Qkj,则此过程中有2molSO2(g)被还原
（详细解答）

离***
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  • 2009-08-24 23:51:54 
    选A
B中的SO3应该是SO2吧。如果是SO2，那么当时的情况相当于向2molSO2和1molO2中又加了1mol的O2，那么平衡向右移动，放出的热量大于Q
C中Q是定值，只跟反应物的物质的量有关
D中只有当1molO2完全反应时才有2mol的SO2被氧化，但是可逆反应中氧气不可能完全反应，所以被氧化的SO2小于2mol

    n***

    2009-08-24 23:51:54

    62 4 评论
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