高中化学请教
已知氯气、溴蒸汽分别跟氢气反应的热化学方程式如下：（Q1、Q2均为正值）： H2(g）+CL2(g)----2HCL(g)+Q1 H2(g）+Br2(g)----2HBr(g)+Q2 有关上述反应，Q1>Q2吗？请说明一下原因，有计算过程更好，谢谢啦！
因为能量越高越不稳定，HCL(g)的稳定性大于HBr(g)，所以HCL(g)所含的能量较少，根据能量守恒反应放热就较多，所以，Q1>Q2
CL2的非金属性(即氧化性)比Br2强,氢化物的稳定性就强,所以HCL所含的能量较少，反应放热就较多，所以，Q1>Q2
只需依据物质稳定性就可以了，HCL(g)的稳定性大于HBr(g)，H2和Br2。CL2三个的吉布斯函都是零，所以，Q1>Q2 吉布斯生成函就大！
上述二反应为放热反应，根据能量守恒，放热反应中，放出热量越大，生成物能量越低。生成物能量越低，生成物越稳定。 因为HCL(g)的稳定性大于HBr(g)，所以HCL(g)所含的能量较少，反应放热就较多，所以，Q1>Q2
【CL2 比Br2更活跃 反应更剧烈 放出的热量更多 】
原因是 CL2 比Br2更活跃 反应更剧烈 放出的热量更多
答：2AL- +2OH- +2H2O等于2ALO2- +3H2(UP)详情>>
答：同样遵守原子守恒、电荷守恒、电子得失守恒。详情>>
