一道化学题
向下列溶液中通入过量CO2,最终出现浑浊的是( ) A。氢氧化钙饱和溶液 B。苯酚钠饱和溶液 C。醋酸钠饱和溶液 D。氯化钙饱和溶液 请各位对各项作具休分析。谢谢!
在氢氧化钙饱和溶液通过量CO2结果是碳酸氢钙(可溶)。C就不用说了。 D、CaCl2+CO2+H2O=CaCO3+2HCl 你认为产物可能吗? 苯酚钠饱和溶液通过量CO2生成苯酚,苯酚在70度以上才会溶于水。
A显然是错的... 由于通入的是过量的CO2,所以Ca(OH)2首先和CO2反应生成CaCO3沉淀. 但如果继续通入CO2,则CaCO3可以和CO2再反应生成CaHCO3,这是可溶的, 所以通入过量的CO2不产生沉淀. C的话~~~应该不用说了吧... D的话~~~CaCl2是不能和CO2反应的..... 我们可以假设其反应了..那么方程式就是: CaCl2+CO2+H2O=CaCO3+2HCl 在此方程式里,右边的两个产物可以互相反应再生成左边的... 所以此反应不成立~~即D是错的.. 所以答案选B (虽然本人不知道苯是什么,还没学...但我们可以排除其他3个选项..因而得答案为B)
A。B。D。溶液最终都会出现浑浊。 A。出现碳酸钙沉淀; B。游离出苯酚,出现浑浊; D。出现碳酸钙沉淀。
我认为是A。产生碳酸钙,溶解度很低,出现沉淀——浑浊
选A Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O,因为过量的CO2,且CaCO3不溶于水,就混浊了 其它几个选项,有不反应的,有反应后产生的物质溶于水
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