向氯水中通入一过量二氧化硫溶液的漂白能力变化?
向氯水中通入一过量二氧化硫溶液的漂白能力变化
分析一下二氧化硫和氯气以水三者之间的反应,写出化学方程式。CL2+SO2+2H2O=2HCL+H2SO4
漂白能力先变弱,又逐渐变强,但达不到开始的能力。Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4,开始变弱是由于氯水中Cl2因反应减少,氯水中直接起漂白作用的次氯酸也减少;之后SO2逐渐增多,溶于水的SO2起漂白作用。氯水(实质是HClO)是氧化性漂白,SO2是化合性漂白。
不会!会反应! Cl2 + SO2 + 2H2O == 2HCl + H2SO4 消耗Cl2,从而使Cl2 + H2O =可逆= HCl + HClO产生的HClO减少,漂白性降低!
:SO2+Cl2+2H2O==2HCl+H2SO4 生成盐酸、硫酸两大强酸,是对的
漂白能力争强
问:化学~~~在室温下向饱和氢硫酸溶液中缓慢通入过量的二氧化硫气体,溶液的PH随二氧化硫体积的变化是什么
答:原来氢硫酸溶液呈酸性,PH<7,通入二氧化硫发生反应: 2H2S+SO2=3S↓+2H2O H2S逐渐减少,PH逐渐升高直到7(H2S与SO2恰好完全反应) 继...详情>>