化学题目
在托盘天平两盘上,放上A、B两个烧杯,烧杯内均盛有质量不同但都含H2SO49。8克的稀硫酸,已知A烧杯比B烧杯重。现在A、B两烧杯中分别投入等质量的Fe和Zn,反应结束后,天平保持平衡。则反应前A、B两烧杯最大质量差值为多少?
Fe+H2SO4=FeSO4+H2 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 看出,等质量的硫酸消耗金属质量最多的是==锌 题目中的反应最多有3种情况 1、金属均过量,即质量大于或等于6。5g,则产生的氢气质量相同,天平不可能保持平衡。
2、金属均不足,及硫酸都过量,金属质量的最大值5。6g,则可计算出 Fe+H2SO4=FeSO4+H2 ====铁产生氢气,0。2g Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ===锌产生氢气5。6*2/65==0。172g 则A、B两烧杯最大质量差值为===氢气质量差==0。
277g 3、金属质量在5。6--6。5之间。 此时,A中,铁过量,产生氢气为定值,0。2g B中,硫酸过量,氢气决定于锌的质量,锌的质量越少,产生氢气越少,氢气质量差就越大。故质量差最大时,质量为5。6g 得到反应前A、B两烧杯最大质量差值同上0。
277g 3、 。
答:1)要A、B烧杯质量相差最大,即两边增量的差值最大,即A烧杯中的硫酸恰好作用完,B有硫酸剩余。 也就是说铁和锌质量均为5.6克 Fe+H2SO4=FeSO4+H...详情>>