高一化学~
托盘天平两盘内分别放1只盛有100ml 1mol/L硫酸的烧杯,调节至平衡后向两只烧杯中分别加入下列物质,反应结束后天平仍保持平衡的物质组是_________ A.5g镁 5g锌 B.10g镁 10g锌 C.6.5g镁 0.1mol 锌 D.0.1mol镁 0.1mol锌
H2SO4---Zn---Mg-----H2 1 65 24 2 0.1mol 跟0.1mol硫酸反应消耗Zn6.5g或者Mg2.4g,放出0.2g氢气 由此可见金属足够,且质量相等,放出氢气量相同,反应结束后天平仍保持平衡 由此判断 A Mg过量,锌不足,Mg释放氢气多,不平衡 B 都过量,放出0.2g氢气,反应结束后天平仍保持平衡 C Mg过量,锌正好反应,释放出同量氢气,0.2g,反应结束后天平仍保持平衡 D 两金属都正好反应,产生相同量氢气,但镁加入质量少,天平不平衡。 所以答案为B和C
先计算过量情况,生成氢气0。2克,再以M代替算出通式2m/M(摩尔质量) 结果BC
B.10g镁 10g锌 C.6.5g镁 0.1mol 锌 D.0.1mol镁 0.1锌 解:100ml 1mol/L硫酸中有氢离子0.2mol,最多放出氢气0.1mol A、5g镁>0.1mol,产生氢气0.1mol; 5g锌<0.1mol锌 产生氢气<0.1mol ,∴镁端下沉; B.C.D.镁、锌均≥0.1mol,均产生氢气0.1mol,∴天平仍保持平衡
答案是C。1MOL锌跟1MOL镁与1MOL硫酸反应都是生成1MOL氢气,只要两边加入的质量相同就课以。
B 加入的相等,都出0.1MOL氢气,所以选B
答:在托盘天平两端各放一只烧杯,调节至平衡;向烧杯中分别注入等质量、等质量分数的稀硫酸;然后向一烧杯里加入一定量的镁,向另一只烧杯里加入等质量的铜铝合金;两烧杯中的...详情>>
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答:总分60分。详情>>