初三化学计算题：托盘天平问题
在托盘天平两边各放一只烧杯，调节平衡，然后向每只烧杯中加入等质量的稀硫酸，在不同条件下，最后保持天平平衡。 （1）如果左右两烧杯中加入质量都为Ag的镁和锌，则烧杯中稀硫酸的质量如何
在托盘天平两边各放一只烧杯，调节平衡，然后向每只烧杯中加入等质量的稀硫酸，在不同条件下，最后保持天平平衡。 （1）如果左右两烧杯中加入质量都为Ag的镁和锌，则烧杯中稀硫酸的质量如何 我来试试！！！！！！！！！！！！！！ 最后保持天平平衡----意思是放入烧杯中物质的质量-气体的质量相等。
按题意知：金属的质量相等，加入等质量的稀硫酸，所以，只要保证产生的气体的质量相等即可。 Zn+H2SO4==ZnSO4+H2 65---98---------2 A Mg+H2SO4==MgSO4+H2 24---98---------2 上面的反应质量关系可以看出： 1、当硫酸没有全部消耗完之前，即两个反应中硫酸均过量，产生的氢气是不会相等的（因等质量的两种金属产生的氢气不等），填平不会平衡。
2、要想产生等质量的氢气，显然，氢气的质量要决定于酸，即酸的质量不足，或对其中一种金属来说恰好完全反应。 3、等质量的金属中，完全反应，锌消耗的硫酸较少。所以，只要保证硫酸的质量小于或等于A克锌所消耗的。此时，对于A克金属镁在反应中一定是过量的。
既符合题意。 ---总结：只要保证硫酸的质量小于或等于A克锌最多能消耗的硫酸的质量即可。 ====题目说的不清，也未给稀硫酸的质量分数，在此也不能给出稀硫酸质量的具体值了。 硫酸溶质的质量：小于或等于98A/65 。
无法确定.
无法确定. 因为不知道硫酸的质量,无法计算.但可能有以下四种情况: 1.金属过量,硫酸无剩余; 2.锌刚好反应完而镁有剩余,硫酸无剩余; 3.锌不足硫酸有剩余,镁刚好反应完硫酸均无剩余; 4.金属都反应完,硫酸均有剩余.
在托盘天平两边各放一只烧杯，调节平衡，然后向每只烧杯中加入等质量的稀硫酸，在不同条件下，最后保持天平平衡。 （1）如果左右两烧杯中加入质量都为Ag的镁和锌，则烧杯中稀硫酸的质量如何 有良种情况天平能保持平衡： 1。在加入的酸的质量和质量分数都相等，金属的质量都为A克，并且金属的质量都过量的情况下，硫酸反应完，生存的氢气质量相等的情况下，天平平衡。 2。在加入的酸的质量和质量分数都相等，金属的质量都为A克，金属锌反应完，金属镁有剩余的情况下，硫酸反应完，生存的氢气质量也相等的情况下，天平平衡。
题目有问题,两者相矛盾
Zn的原子质量较大,故质量都为Ag的镁和锌与足量稀硫酸反应,Mg放出的H2较多. 故Mg一边应加入更多的硫酸. 此时为等质量的稀硫酸,故硫酸均不足量或与Zn刚好反应 1 H2SO4---1 Zn&Mg 故其质量应小于A/24(Mg的相对原子质量),且小于等于A/65(Zn的相对原子质量). 故其质量小于等于A/65
当加入的过量镁和足量或过量锌，则剩余稀盐酸的质量均为0 当加入定量镁和锌，使镁完全反映，锌还有剩余，则此时剩余稀盐酸的质量是锌多 当加入少量镁和锌，使镁和锌都还有剩余，则此时剩余稀盐酸的质量是锌多 只有第一种情况可以使天平平衡 计算：由于相同质量的镁和锌在稀盐酸中完全反应，镁生成氢气多，所以要只保证在此题中，锌能完全反应，那么镁一定完全反应，所以只要考虑新河县酸的质量关系即可。 设锌与稀盐酸完全反应时，HCl的质量为X Zn+2HCl===ZnCl2+H2 65--73 A---X 65/A=73/X X=73A/65 当稀盐酸中HCl的质量不小于73A/65时，反应后天平平衡
答：不可能出现的现象是:C 天平指针偏向的一方 :所得溶液质量大.放出的H2少,铁比铝生成H2少(酸用光,用金属质量求H2质量,),天平指针应偏向铁的一方. 如果金...详情>>
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答：面对非常多的作业，如果不会，肯定是慢的。多特儿童专注力老师提醒家长，首先要了解孩子对于知识的掌握程度，然后有针对性的给予辅导，只要学会知识后，写作业的效率自然而...详情>>
答：专家建议，父母可使用如下方法一：以身作则给孩子树榜样方法例示一个初一的小男孩，偷偷地抽烟，被父亲发现了详情>>
答：如果他能适应于大部分人，就是对的，而且也没有新的方法取代他详情>>
