氧化还原反应为什么只靠拢?
氧化还原反应为什么只靠拢,不交叉
价态归中规律:同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时,价态的变化“只靠拢,不交叉” 。如:KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O 。化合价归中,负一价元素不能把3价还原到一价而自己到正五价.也就是说原来高的,反应后化合价仍比较高,低的仍然低。(特殊情况是相等) 如:KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O 如果写成 KClO3+5KCl+3H2SO4=3Cl2+3K2SO4+3H2O会看得更清楚. 例1:双线桥表示电子转移H2S + H2SO4 (浓)====S ↓+2H2O + SO2↑
答:请看氧化还原反应中的规律: (1)相等规律: 在一个氧化还原反应中,化合价升降相等,得失电子数必然相等。 (2)归中规律: 同一元素不同价态的原子发生氧化还原反...详情>>