高一化学
硝酸分解4HNO3=光=2H2O+4NO2↑+O2↑和高锰酸钾与浓盐酸2KMnO4+16HCl（浓）==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O它们的氧化剂和还原剂的物质的量各是多少，最好有过程
1.HNO3分解是HNO3自身的氧化还原反应,氧化剂N(Ⅴ)(指+5价的氮)起还原反应,对应着还原产物NO2；还原剂O(Ⅱ)(指-2价的氧)起氧化反应,对应着氧化产物O2.那么若有4molHNO3起反应,则氧化剂有4mol,还原剂有2mol. 2.氧化剂为KMnO4,还原剂为HCl,不过HCl不全部起还原剂作用,部分HCl起到酸性作用,若同样按1.的思路,则氧化剂:还原剂=n(MnCl2):2n(Cl2)=2:10=1:5； 另外也可这样考虑,KMnO4全部起氧化剂作用,HCl起还原剂作用的部分 被氧化成Cl2,即若排除产物中Cl-的量,就得到起还原剂作用的HCl的量了.本质上同第一种思路相同.
答：当量浓度已经不用了，因为它比较麻烦，如对于酸碱反应有酸碱当量，还和具体的反应有关，如硫酸和氢氧化钠的反应，按生成Na2SO4的关系硫酸的克当量是49g，若是生成...详情>>
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