质子数相同,而核外电子数不同的两种粒子可能是：
质子数相同,而核外电子数不同的两种粒子可能是： A两种不同的元素 B两种性质相同的粒子 C一种是阳离子，一种是阴离子 D同一种元素但性质不同的两种粒子 答案D，请一个个解释一下，为什么对，为什么错
个人觉得此题选择C+D.顺便纠正下楼上的解释。 A,质子数相同 说明是同种元素？NO。粒子还有可能是分子，比如说HF,H2O.但是对于此题，质子数相同，还要电子数不同的才只有是同一种元素。还有同位素的定义，是质子数相同，中子数不同，的同一元素。当然电子数也相等。 B楼上解释的正确，我不多讲了。 C，在肯定是同一元素的情况下，考虑的是得失电子情况。比如说CL- ,CL+。 D，楼上解释的正确。 综合所述，即为同一元素的原子（分子），正离子，负离子。 以上仅为个人观点，如果不足错误之处还请爱问朋友进一步指正。望对楼主有所帮助。
答案错误，应该是A。 A：质子数相等，核外电子数也相等，那么粒子带电数也相等。而若是分子带电数为0，离子则非0。显然不可能同时出现带电数既是0又不是0的状况，因此不可能是一种分子和一种离子。 B：F-和OH-，NH4+和Na+等都是可能的。选项并没指定离子中只有一个原子核（简单），质子数不能决定离子的种类，1L错误。 C.和D.因为指定分子中原子核的数量，如CH4/NH3/H2O/HF/Ne，又如SiH4/PH3/H2S/O3/Ar。
答：A，D。 因为两种粒子的核内质子数不同，则他们一定是不同种元素，排除B。 由于核外电子数相同，则一定有离子，排除C。 A和D都有可能，例如A： Ne和Na(+)...详情>>
