化学
含有ngHNO3的稀溶液,跟mg铁粉充分反应,铁全部溶解,生成气体NO,已知有n/4gHNO3被还原,则n:m不可能是?3:1、9:2、4:1、3:2
Fe+4HNO3(稀)==Fe(NO3)3+NO↑+2H2O--------------(1) 总共ngHNO3充分反应.n/4gHNO3被还原.从上式可知HNO3全部反应.被剩余.如Fe过量会发生下面反应: 2Fe(NO3)3+Fe==3Fe(NO3)2-----------(2) n(HNO3)=n/63摩.n(Fe)=m/56摩 根据(1)(2)两个极值反应分析 1.产物全为Fe(NO3)3有 m/56:3n/252==1:3 n:m=9:2 2.产物全为3Fe(NO3)2有 m/56:3n/252=1:2 n:m=3:1 在n:m=9:2和n:m=3:1区间里为Fe(NO3)3.Fe(NO3)2共存.两者都有.显然4:1符合 从上可知n:m不可能是3:2 望指正
4HNO3+Fe=Fe(NO3)3+NO+2H2O 1 1 m/56 (n/4)/32 (n/4)/32=m/56 n:m=16:7 这是一个稀硝酸与铁反应,硝酸过量的问题 通过上边的换算可得出完全反应的量,该题找出硝酸小于这个比值的就可以了。
答:CD 明确反应: 3Fe+8HNO3==3Fe(NO3)2 +4H20+2NO↑ 1/4 g HNO3被还原成NO 那么 硝酸完全反应 那么n:m=(8*63)...详情>>